摘要：镁 (1)原子结构 镁的原子结构示意图为 .电子式是 .在元素周期表中的位置: 周期. 族. (2)物理性质 色.有 光泽.熔点 .硬度 .具有金属的通性． (3)化学性质 ①与非金属单质反应 ②与水反应 ③与其它氧化物反应 ④与酸反应 [例题1]氮元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与镁反应时.N被还原到最低价.该反应的化学方程式是 . ⑤与盐溶液反应 思考与交流: Mg粉加入至NH4Cl中可能有几种气体产生?请说明理由. (感悟高考)1.下列溶液能与镁反应生成氢气的是 A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液 C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水
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| J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 | |||||||||||||||
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| （1）M的离子结构示意图为______；元素T在周期表中位于周期表_________；J和R的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是_______（写化学式）。 （2）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_________。 （3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。 一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是____（选填序号）。 | |||||||||||||||
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（4）R所在族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。 |
H=-283.0 kJ·mol-1 
H=-296.0 kJ·mol-1 （2009?广州模拟）（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：
①R元素的阴离子结构示意图为
．
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是
③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．
①若把HCO3-、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是
②物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液
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| 元素代号 | M | Q | R | T | X |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.074 | 0.099 | 0.102 |
| 常见化合价 | +2 | +3 | -1 | -2 | +6，-2 |
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是
取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢
取形状大小相同的镁片和铝片分别与体积相同、浓度相同的稀盐酸反应，观察产生气泡的快慢
．③工业生产中排放的SO2用饱和Na2XO3溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3
．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na2XO3溶液中，观察到的现象有有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生
有白色胶状沉淀生成，有无色刺激性气味气体产生
．（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．
| 酸 | 电离方程式 | 电离平衡常数K |
| CH3COOH | CH3COOH?CH3COO-+H+ | 1.76×10-5 |
H2CO3 |
H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32- |
K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11 |
H3PO4 |
H3PO4?H++H2PO4- - H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43- |
K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13 |
H2PO4-、HCO3-、HPO42-
H2PO4-、HCO3-、HPO42-
．②物质的量浓度相同时，Na3PO4溶液的碱性比Na2CO3溶液
强
强
（强/弱）．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．丙烷分子的比例模型：
C．Ar原子的结构示意图：
D．北京奥运会奖牌——“金镶玉”的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
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