摘要：计算技巧 (1)差量法 [例]在一个固定体积的密闭容器中.放入2molX和3molY.在一定条件下反应:4X 2Q达到平衡后.容器内温度不变.容器内压强比原来增加5%.X的浓度减小1/3.则反应方程中的n值为 A.5 B.3 C.6 D.2 解析:由题意可知反应向右进行.并且气体物质的量增大.则右边气体系数大.故2+n>4+3.n>5.大于5的只有6.故选C (2)极限法 [例]在一定温度下的密闭容器中加入CO和H2O(气)各1mol当反应 CO+H2O(气) CO2+H2 达到平衡时生成0.5mol的CO2.若其它条件不变.再充入8molH2O(气)重新达到平衡时CO2的物质的量为 A.0.5mol B.0.93mol C.1mol D.1.5mol 解析:增加H2O的量.平衡右移.CO2必定增多.CO的转化率必定增大.之于增多大.无法判断.故CO的总转化量范围是0.5<CO<1. 故CO2范围是0.5<CO2<1.在其范围的都符合.故选B (3)守恒法 [例]将1molA.2molB的混合物132g在密闭容器中反应: A 2C达到平衡后.测得A的转化率为30%.则平衡时混合气体的平均分子量为 A.44 B.48 C.40 D.52 解析:因为反应前后均为气体.故气体质量始终不变.又因为反应向右进行.故气体物质的量必定增多.摩尔质量必定减小.不转化时平均摩尔质量是44.故应小于44.所以选C

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