摘要：(一)恒温恒压 例1 .在一个盛有催化剂.容积可变的密闭容器中.保持一定温度和压强.进行以下反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) .已知加入1molN2和4molH2时.达到平衡后生成amolNH3.在相同温度.压强下.保持平衡时各组分的体积分数变.对下列编号①-③的状态.填写表中的空白. 已知 编号 起始状态物质的量(mol) 平衡时NH3物质的量 N2 H2 NH3 1 4 0 a ① 1.5 6 0 1.5 a ② 0 0.5 1 0.5 a ③ 1 5 2 2 a 解析:因转化率相同.故若都只加反应物.则起始量是几倍.则转化量是几倍.平衡量就是几倍.又因等压条件下物质的量之比等于体积之比.故起始量之比等于平衡量之比.①和题干量之比是1.5.平衡之比就是1.5. ②的平衡量是题干平衡量的一半.则若没有NH3.只有N2.H2.则其物质的量应分别为0.5和2mol.又因1 mol NH3完全转化生成N20.5 mol.H21.5mol.故原来的N2.H2分别为0 mol 和0.5mol.③可同理推得. 例2.恒温.恒压下.在一个可变容积的容器中发生如下发应: AC(g) (1)若开始时放入1molA和1molB.到达平衡后.生成a molC.这时A的物质的量为 mol. (2)若开始时放入3molA和3molB.到达平衡后.生成C的物质的量为 mol. (3)若开始时放入x molA.2molB和1molC.到达平衡后.A和C的物质的量分别是ymol和3a mol.则x＝ mol.y＝ mol.平衡时.B的物质的量 等于2 mol 可能大于.等于或小于2mol 作出此判断的理由是 . 的平衡混合物中再加入3molC.待再次到达平衡后.C的物质的量分数是 . II．若维持温度不变.在一个与(1)反应前起始体积相同.且容积固定的容器中发生上述反应. (5)开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC.将b与(1)小题中的a进行比较 . a＞b 不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是 . 答案: 2 3-3a D a的范围为:0<a<1.但3-3a的范围只能确定在0-3之间.不能确定与2的关系. 乙 由于该反应正反应为气体体积减小的反应.故(1)中为恒温恒压.相当于在II 中容器的基础上增加压强.此时平衡正向移动.故可得:a>b 解析:(1) A( g) + B(g) C(g) 平衡前: 1 1 0 变 化: a a a 平衡后: 1-a 1-a a (2)恒温恒压下.此平衡为等比: 故达平衡时.生成C应与(1)成比例.为3a mol (3)极值转化法. A( g) + B(g) C(g) 平衡前: x 2 1 变 化: 1 1 1 平衡后: x+1 y 3a 由平衡后C仍为3a mol.即与(2)中平衡状态相同.故有: x+1＝3 得:x ＝ 2 mol y ＝ 3-3a (4) 极值转化法:将3 mol C转化为A.B : A( g) + B(g) C(g) 平衡前: 6 6 0 平衡后: 6-6a 6-a 6a C的物质的量分数为: 6a÷[+6a]＝a/(2-a) 因百分含量不变.也可由(1)计算. 练习1.在一个活塞式的反应容器中.通入2molSO2和1molO2.于932K下发生化合反应并达到平衡.在保持恒温.恒压的条件下.再通入2molSO2和1molO2.下列叙述的内容完全正确的是( ) A．V正增大.V逆减小.平衡向正反应方向移动.SO3的百分含量增加 B．V正增大.V逆不变.平衡向正反应方向移动.SO3的百分含量增加 C．V正增大.V逆增大.平衡向正反应方向移动.SO3的百分含量增加 D．开始时V正增大.V逆减小.平衡向正反应方向移动,随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态.SO3的百分含量保持不变 练习2.在甲.乙两容器中各盛一定量的碳和二氧化碳(甲:12g碳.22g二氧化碳.乙:20g碳.22g二氧化碳).在同温同压下进行反应.达到平衡时.两容器中二氧化碳的转化率的关系为( ) A 甲大于乙 B 甲小于乙 C 甲等于乙 D 不能确定

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