下图是周期表的一部分，试回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑩

⑾

⑧

⑨

（1）元素②有两种原子¹⁰X和⁹X，下列说法正确的是
a．是同一种核素              b．具有相同的中子数
c．几乎具有相同的化学性质    d．具有相同的物理性质
①与⑦具有相似的化学性质，写出①的氯化物水解反应的化学方程式．
（2）⑩和（11）两元素形成的某化合物可作为干燥剂，试写出其电子式．
（3）③④⑤⑥四种元素氢化物的沸点由低到高排列为（用元素符号表示）．
（4）元素⑨X的单质和元素④Y的最高价氧化物的水化物反应的还原产物为YO和YO₂，且YO和YO₂的物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式．
（5）⑧号元素M形成的盐K₂MO₄是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池的材料．与MnO₂-Zn电池相似，K₂MO₄-Zn也可以组成碱性电池，其正极反应式为总反应的离子反应式为．

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．A、D处于同一主族，D、E、F处于同一周期，F原子的最外层电子数是A、B、D原子最外层电子数之和．C^2-与D⁺核外电子层结构相同．A、B组成的常见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；F的单质与X反应能生成B的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；E的单质既能与D元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L，也能与Z的水溶液反应生成盐N；D、F可组成化合物M．  
请回答下列问题
（1）写出用电子式表示M的形成过程：．
（2）含C元素的18电子分子有很多，其中含非极性键的化合物的结构式为：．
（3）Y的水溶液显酸性原因是．（用离子方程式表示）
（4）将Y溶液与L溶液混合生成大量白色沉淀，该反应的离子方程式为：．
（5）按图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：．

（2012?岳阳二模）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式．
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有个方向，原子轨道呈形
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布如图：该同学所画的电子排布图违背了．
（4）G位于族区，价电子排布式为．
（5）DE₃中心原子的杂化方式为，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为．
（6）检验F元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是．
（7）若某单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．则晶胞中该原子的配位数为，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的．

（2013?黄山一模）X、Y、Z、W是短周期的四种元素，有关它们的信息如下表所示．

元素	部分结构知识	部分性质
X	X原子核外电子占有9个原子轨道	X的一种氧化物是形成酸雨的主要物质
Y	Y原子的次外层电子数等于最外层电子数的一半	Y能形成多种气态氢化物
Z	Z原子的最外层电子数多于4	Z元素的最高正化合价与最低负化合价代数和等于6
W	W原子的最外层电子数等于2n-3（n为原子核外电子层数）	化学反应中W原子易失去最外层电子形成Wn+

填写下列空白：
（1）X有多种同素异形体，写出X₂电子式是，
（2）X，Y，Z三种元素电负性由大到小顺序为．
（3）W元素原子基态时原子的电子排布式．
（4）Z位于元素周期表第周期第族
（5）含W的一种硫酸盐是常用的净水剂，常温时该溶液的pH7（填“=”、“＞”或“＜”），理由是：（用离子方程式表示）．
（6）25℃、101kPa时，32g Y的最低价气态氢化物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出1780.6kJ的热量，写出该反应的热化学方程式．