摘要：应用:电解的离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑.阴极产物是H2和NaOH.阴极被电解的H+是由水电离产生的.故阴极水的电离平衡被破坏.阴极区溶液呈碱性.若在阴极区附近滴几滴酚酞试液.可发现阴极区附近溶液变红.阳极产物是氯气.将湿润的KI淀粉试纸放在阳极附近.试纸变蓝.
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下列关于烧碱的制备、性质及其应用的表述错误的是（ ）
A．电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
B．1807年英国科学家戴维通过电解熔融烧碱在阴极获得金属钠
C．向石灰乳中加入纯碱是工业上制备烧碱的方法之一
D．不慎将酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液
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A．电解饱和食盐水制烧碱的离子方程式为：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑B．1807年英国科学家戴维通过电解熔融烧碱在阴极获得金属钠
C．向石灰乳中加入纯碱是工业上制备烧碱的方法之一
D．不慎将酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上烧碱溶液
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钛（Ti ）被称为继铁、铝之后的第三金属．如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染．请填写下列空白：
（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是
（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）
（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
反应2Mg（s）+TiCl4（s）
2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：
（4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H2
（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极发生的电极方程式为：3O2+6H2O+12e-=12OH-．该电池中负极上的电极反应式是
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（l）电解饱和食盐水时，总反应的离子方程式是
2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑
2OH-+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
．2OH-+H2↑+Cl2↑（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式（不用写条件）
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
．（3）已知：①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-770kJ?mol-1
则2Mg（s）+TiCl4（s）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=
-512kJ/mol
-512kJ/mol
．反应2Mg（s）+TiCl4（s）
2MgCl2（s）+Ti，在Ar气氛中进行的理由是：Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化．
Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化．
．（4）在上述产业链中，合成96t 甲醇理论上需额外补充H2
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t （不考虑生产过程中物质的任何损失）．（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．已知该燃料电池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，正极发生的电极方程式为：3O2+6H2O+12e-=12OH-．该电池中负极上的电极反应式是
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
2CH3OH-12e-+16OH-=2CO32-+12H2O
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