X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。X原子核外有两种形状的电子云，四种伸展方向，常温下以双原子分子存在，性质稳定；Y的单质是生活中常见的合金材料成分之一，原子核外只有一个未成对电子，Z原子的半径比X大，其基态原子最外层的p电子是该层s电子的两倍，W是最常见的黑色金属之一。

（1）Z位于元素周期表中的位置是          ，W³⁺的最外层电子排布式是______，X的氧化物XO₂与H₂O比较，熔点较高的是______ (填化学式)。

（2）加热条件下，Z的单质与足量的X的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，生成 Z的最髙价含氧酸，写出此反应的化学方程式                                               。.

（3）比较Y、W性质的活泼性                                  （用一个化学反应方程式表示）。

（4）2013年初，全国各地多个城市都遭遇“十面霾伏”，造成“阴霾天”的主要根源之一是汽车尾气和燃煤尾气排放出来的固体小颗粒PM2.5。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)。在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线如图所示。

据此判断：

该反应为           反应（放热、吸热）；在T₂温度下，0~2s内的平均反应速率：υ(N₂)=               ；

（5）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁＞S₂，

在上图中画出c(CO₂)在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线。

（6）若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是         （填代号）。

（下图中υ_正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和质量）

A.温度和催化剂对反应速率的影响，都是通过影响反应速率常数来完成的?

B.活化能越大，温度对化学反应速率的影响程度就越大?

C.对于某个特定化学反应，温度越高，k越大?

D.加入催化剂会改变基元反应的活化能，对于某个特定的化学反应，活化能越高，k越大?

A.同一化学反应在不同条件下的反应历程是相同的

B.H⁺+OH^-H₂O是基元反应

C.用公式v=来表示化学反应速率，对某一具体化学反应来说，用不同物质表示化学反应速率的数值是相同的

D.增大反应物的浓度，反应速率常数增大，反应速率加快