海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①②  ③    ……

反应②中形成的化合物的电子式为          ；反应③中被破坏的化学键属于            键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是          (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第     周期    族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是        。

a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

b．卤化氢的键长按H―F、H―C1、H―Br、H―I的顺序依次减小

c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d．卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：

 ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键       断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

②卤素单质键能大小与键长的关系为：                                           

海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

  ①②  ③    ……

反应②中形成的化合物的电子式为          ；反应③中被破坏的化学键属

于            键(填“极性”或“非极性”)。

(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是         

(用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第     周期    族。

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是        。

  a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深

  b．卤化氢的键长按H―F、H―C1、H―Br、H―I的顺序依次减小

  c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

d．卤素单质与氢气化合按、、、的顺序由难变易

(4)卤素单质的键能大小如右图。由图推断：

  ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键      

断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。

  ②卤素单质键能大小与键长的关系为：

（14分）高纯六水氯化锶（SrCl₂·6H₂O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：

Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。

Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。

Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。

Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。

Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为x g/L。

请回答：

（1）用电子式表示HCl的形成过程      。

（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是      （填序号）。

      ① 原子半径         ② 最外层电子数

 ③ 金属性           ④ 最高价氧化物对应的水化物的碱性

（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：      。

（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理      。

（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：      。

（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为     。

（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为      g/L（计算结果保留整数） 。