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（8分）原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I（原子序数按递增顺序连续排列）。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 原子个数比 | B∶A=1∶3 | C∶A=1∶2 | D∶A=1∶2 |
（1）元素D在元素周期中的位置 。
（2）B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到稳定结构，则X的化学式为 ；X的熔点 金刚石（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式 。 查看习题详情和答案>>
回答下列问题：
（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是 ，根据以上电负性请判断H2N-CHO 中C和N的化合价分别为 和 ．写出基态Fe原子的核外价电子排布图 ．
（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为 ，在图乙的方框内用“→”标出Fe2+的配位键 ．
（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为 ，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 ；在δ晶胞中空间利用率为 ，与其具有相同堆积方式的金属还有 （填元素符号）．
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“物质结构与性质”
下表为长式周期表的一部分，其中的字母代表相应的元素．
试回答下列问题：
(1)元素h的二价阳离子的基态电子排布式为________．
(2)在1185 K时，元素h可形成如图所示基本结构单元的晶体，则其中h原子的配位数是________．
(3)c、d、e、f元素的第一电离能(I1)由小到大的顺序为________．(用相应元素符号表示)
(4)表中所列的元素之间可以形成多种化合物，其中邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，理由是________．邻甲基苯甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________．1 mol苯甲醛分子中σ键为________mol．
(5)一种由表中元素形成的离子与单质d3互为等电子体，其化学式为________．
（15分）【物质结构与性质】
A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层鬼子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有 个δ键、 个π键. A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是 杂化．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于 晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O.该配合物中的中心离子钴离子
在基态时的核外电子排布式为 .作为配位体之一的NH3分子的空间构型为
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为
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（15分）【物质结构与性质】
A、B、C、D为前四周期元素.A元素的原子价电子排布为ns2 np2，B元素原子的最外层鬼子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M能层的p能级有3个未成对电子，D元素原子核外的M能层中只有2对成对电子．请回答下列问题：
（1）当n=2时，AB2属于 分子（填“极性”或“非极性”），分子中有 个δ键、 个π键. A6H6分子中A原子的杂化轨道类型是 杂化．
（2）当n=3时，A与B形成的晶体属于 晶体．
（3）若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种原子的电负性由大到小的顺序是 （用元素符号表示）；A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）．
（4）已知某红紫色配合物的组成为CoCl3·5NH3·H2O.该配合物中的中心离子钴离子
在基态时的核外电子排布式为 .作为配位体之一的NH3分子的空间构型为
（5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示，体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为 