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（1）英国化学家卢瑟福和他的学生丹麦物理学家玻尔建立了原子结构模型。
①
的中子数为______，该氯原子与
原子形成的化合物的摩尔质量为________，用电子式表示该化合物的形成过程 ______________________。②O2-的结构示意图为_____，沸点H2O_____H2S（填“”）。
（2）1799年，意大利物理学家伏特制成了世界上第一个电池--“伏打”电池，直接促进了人类文明的发展。下列①～⑤装置中，能构成原电池的是_______（填序号），其正极反应式为______，负极反应式为_________________，电子向______ （填“正极”或“负极”，下同）运动，SO42-向______运动。
① 镓的族序数是______，镓的最高价氧化物与盐酸反应的离子方程式是____________。
② 下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。
ⅱ：W、X、Y按原子个数比为4:3:2组成一种离子化合物，化学式为______。
ⅲ：R2X2的电子式为______，R2X2中化学键的类型是______，R2X2与W2X反应的离子方程式为________________________，若反应中转移的电子数为0.4×6.02×1023，则参加反应的R2X2的质量为______g。
（4）合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。德国化学家哈伯和化学工程专家博斯因为研究工业合成氨分获1918年和1931年的诺贝尔化学奖。
① 工业合成氨反应的化学方程式为__________________。
② 化学反应中的能量变化是断裂旧化学键吸收的能量之和与形成新化学键释放的能量之和的差。依据下表计算：
（5）德意志化学家施塔尔、法国化学家拉瓦锡等人在氧化还原反应概念的形成中做出重要贡献。在某一氧化还原反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。已知水是产物之一。
① 该反应中的还原剂是______ ；该反应中的还原产物是______。
② 写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目____________。
1996年诺贝尔化学奖授予对发现 
有重大贡献的三位科学家.
分子是形如球状的多面体(如图2—20)，该结构的建立基于以下考虑：
①
分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；②
分子只含有五边形和六边形；③多面体的顶点数、面数和棱边数的关系遵循欧拉定理：顶点数+面数-棱边数＝2.据上所述，可推知
分子有12个五边形和20个六边形，
分子所含的双键数为30.请回答下列问题：
(1)固体
与金刚石相比较，熔点较高者应是___________，理由是_________.
(2)试估计
跟
在一定条件下能否发生反应生成
(填“可能”或“不可能”)________.并简述其理由：_______.
(3)通过计算，确定
分子所含单键数为________.
(4)
分子也已制得，它的分子结构模型可以与
同样考虑而推知，通过计算确定
分子中五边形和六边形的数目.
分子中所含五边形数为__________，六边形数为________.
(5)德国和美国科学家首次制造出了由20个碳原子组成的空心笼状分子，如图2-21所示.这一成果刊登在2000年9月7日出版的英国《自然》杂志上.根据理论计算，包含20个碳原子、仅仅由正五边形构成的
分子是富勒式结构分子中最小的一种.
中有__________个五边形；共有______条棱边.
(6)目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球型分子，即把“足球型”的
与“足球型”的
的分子进行重新构造，并使硅原子与碳原子以共价键结合.请回答下列问题：
①你认为
与
的分子应采取怎样的镶嵌_________，理由是________.
②“二重构造”后的晶体属于_________晶体，其熔点与
、
相比_______.
(7)最近有人用一种称为“超酸”的化合物
和
反应，使
获得一个质子，得到一种新型离子化合物
.回答如下问题：
①以上反应类型上可以跟中学化学课本中的一个化学反应相比拟，后者是_______________________.
②上述阴离子
的结构可以跟图2-22的硼二十面体相比拟，也是一个闭合的纳米笼，而且，
子有如下结构特征：它有一根轴穿过笼心，依据这根轴旋转360°／5的度数，不能察觉是否旋转过.请在图2-23中添加原子(用元素符号表示)和短线(表示化学键)画出上述阴离子.
