摘要：按要求回答下列问题 ①石墨是层状晶体.每一层内.碳原子排列成正六边形.一个个六边形排列成平面的网状结构.如果将每对相邻的碳原子的化学键看成一个化学键.则石墨晶体的每一层中碳原子数与C-C化学键数的比是 石墨晶体中C-C键的键角为 .其中平均每个六边形所含的C原子数为 个. ④白磷分子中的键角为 .分子的空间结构为 .每个P原子与 个P原子结合成共价键.若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子.共可结合 个氧原子,若每个P原子上的孤对电子再与氧原子配位.就可以得到磷的另一种氧化物 . ⑥晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体.其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角.每个顶角各有一个原子.试观察图形回答.这个基本结构单元由 个硼原子组成.共含有 B-B键. ⑦NH3分子的空间结构为 .它具有碱性是由于分子中存在 .当结合H+后形成的NH4+离子的的空间结构为 .分子中N-H键的键角为 . ⑧晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体.其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角.每个顶角各有一个原子.试观察图形回答.这个基本结构单元由 个硼原子组成.键角是 .共含有 个B-B键.
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A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化关系如图所示（部分产物已略去）．请按要求回答下列问题：
（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸．
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：
2SO2+O2
SO3
| 催化剂 |
| △ |
2SO2+O2
SO3
．| 催化剂 |
| △ |
②当B为无色不溶于水的气体时，写出C与水反应的化学方程式：
3NO2+H2O=NO+2HNO3
3NO2+H2O=NO+2HNO3
．（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火．写出A与D反应的离子方程式：
2OH-+CO2=CO32-+H2O
2OH-+CO2=CO32-+H2O
．（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B．
当D为强酸时，A→B反应的离子方程式：
AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
AlO2-+H2O+H+=Al（OH）3↓
；当D为强碱时，B→C反应的离子方程式：
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
．A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素．A与D同主族、C与E同主族；B原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；D的原子序数是A的11倍，E的原子序数是C的原子序数的2倍．按要求回答下列问题：
（1）B原子的轨道表示式为 ．D离子的电子排布式为 ．
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键形成的非极性分子是（写出其中的任意两种，用化学式表示） 、 ．
（3）A、B、D分别与F形成的化合物，熔沸点由低到高的顺序是（用化学式表示） ．
（4）乙、丙是由上述元素组成的化合物，它们都含有四种元素，其中乙、丙所含的元素种类完全相同．若将乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性气味的气体生成，将该气体通入到F单质形成的水溶液中，生成两种强酸．试写出有关离子方程式：
①乙、丙形成的溶液相混合 ；
②刺激性气味气体通入F单质形成的水溶液中 ．
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（1）B原子的轨道表示式为
（2）由上述元素组成的化合物中属于极性键形成的非极性分子是（写出其中的任意两种，用化学式表示）
（3）A、B、D分别与F形成的化合物，熔沸点由低到高的顺序是（用化学式表示）
（4）乙、丙是由上述元素组成的化合物，它们都含有四种元素，其中乙、丙所含的元素种类完全相同．若将乙、丙形成的溶液相混合，有刺激性气味的气体生成，将该气体通入到F单质形成的水溶液中，生成两种强酸．试写出有关离子方程式：
①乙、丙形成的溶液相混合
②刺激性气味气体通入F单质形成的水溶液中
按要求回答下列问题：
（1）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：
（2）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：
（3）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：
（4）有的科学家提出用金属过氧化物（如Na202）可实现宇宙飞船中氧气和C02的循环，请写出Na202和C02反应的化学方程式
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（1）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
；（2）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
；（3）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：
CaO?3MgO?4SiO2
CaO?3MgO?4SiO2
．（4）有的科学家提出用金属过氧化物（如Na202）可实现宇宙飞船中氧气和C02的循环，请写出Na202和C02反应的化学方程式
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
，当生成1molO2，转移的电子数为2
2
NA．如图是几种中学化学常见物质的转化关系图，其中气体D、E为单质，
请按要求回答下列问题．
（1）C的化学式是
（2）写出反应“C→F”的离子方程式 ；
（3）写出反应“I→J”的离子方程式 ；
（4）写出金属A与NaOH溶液反应的离子方程式 ．
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请按要求回答下列问题．
（1）C的化学式是
（2）写出反应“C→F”的离子方程式
（3）写出反应“I→J”的离子方程式
（4）写出金属A与NaOH溶液反应的离子方程式
按要求回答下列问题
（1）某温度下，纯水中c （H+）=2.0×10-7mol?L-1，则此时c （OH-）=
（2）向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是
（3）向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则
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（1）某温度下，纯水中c （H+）=2.0×10-7mol?L-1，则此时c （OH-）=
2.0×10-7
2.0×10-7
mol?L-1；0.9mol?L-1NaOH溶液与0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=13
13
．（2）向0.020mol?L-1的HCN溶液中加入0.020mol NaCN固体，溶液pH增大，主要原因是
CN-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H+）降低，pH值增大
CN-浓度增大，抑制了HCN的电离，使c（H+）降低，pH值增大
；已知该混合溶液中c （Na+）＞c （CN-），则c （HCN）＞
＞
c （CN-）（用“＞”、“＜”、“=”符号填空）．（3）向1L 0.10mol?L-1的HCN溶液中加入0.08molNaOH固体，得到混合溶液，则
HCN
HCN
和CN-
CN-
两种粒子的物质的量之和等于0.1mol；写出该混合溶液中存在的所有平衡的表达式HCN
H++CN-、H2O
H++OH-、CN-+H2O
HCN+OH-
H++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-HCNH++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-
．H++CN-、H2OH++OH-、CN-+H2OHCN+OH-