摘要：相似相溶原理: 极性分子易溶于极性分子溶剂中.非极性分子易溶于非极性分子溶剂中(如碘易溶于苯中.白磷易溶于CS2中). 特别提醒: 1.分子的极性与键的极性没有必然的联系.由极性键形成的分子不一定是极性分子.如:CO2,由非极性键形成的分子也不一定是非极性分子.如:H2O2 2.几种常见共价分子的空间构型 ①直线型:O＝C＝O.H-Cl.N≡N.CH≡CH ②V 型:H2O 键角 为104°30´ ③平面型:CH2＝CH2.及苯 C6H6 ④三角锥型:NH3 键角为107°18´ ⑤正四面体:CH4 和CCl4 及 NH4+ 键角为109°28´,P4 键角为 60° [例2]Q.R.X.Y.Z为前20号元素中的五种.Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等.R与Q同族.Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同.且Y原子序数小于Z. (1)Q的最高价氧化物.其固态属于 晶体.俗名叫 : (2)R的氢化物分子的空间构型是 .属于 分子,它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料.其化学式为 , (3)X的常见氢化物的空间构型是 .它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分.其电子式是 , (4)Q分别与Y.Z形成的共价化合物的化学式是 和 ,Q与Y形成的化合物的电子式为 .属于 分子. [解析]根据题意.周期表前20号元素中的低价氧化物主要有:CO.N2O.P2O3.Cl2O.由“Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等 可推断出Q的低价氧化物应为CO.则X单质分子应为N2.故Q为C.X为N,又“R与Q同族 .则R为Si,由“Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同.且Q能与Y.Z形成共价化合物 可推出元素Y.Z分别是S.Cl. [答案]正四面体.非极性 Si3N4 (3)三角锥形. (4)CS2和CCl4 非极性分子 考点3 氢键

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