摘要：分子内各原子及共价键的空间排布对称.分子内正.负电荷中心重合的分子为非极性分子,分子内各原子及共价键的空间排布不对称.分子内正.负电荷中心不重合的分子为非极性分子.常见分子中.属非极性分子的不多.具体有: ①非金属单质分子.如:稀有气体.H2.Cl2.N2 等. ②结构对称的直线型分子.如:CO2 ③结构对称的正三角形分子.如:BF3.BCl3 ④结构对称的正四面体型分子.如:CH4.CCl4.P4 而其它大多数分子则为极性分子.如:HCl.H2O.NH3.CH3Cl等等.
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[化学—物质结构与性质]
（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。
（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2
NF3+3NH4F
①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）。
a．离子晶体 b．分子晶体 c．原子晶体 d．金属晶体
②基态铜原子的核外电子排布式为________。
（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：
①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。
a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 e．氢键 f．范德华力
②R中阳离子的空间构型为_______，阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。
（4）已知苯酚(
)具有弱酸性，其Ka=1.1 ×10-10；水杨酸第一级电离形成的离子
能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是__________。
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