以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4+11O₂ 

高温  .

 2Fe₂O₃+8SO₂
（2）接触室中发生反应的化学方程式是．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐．SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是．
（5）将0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol/L．则该条件下SO₂的平衡转化率为．
（6）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是．

阅读下列材料后回答问题
一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe²⁺ 和Fe³⁺的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe²⁺的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺，有利于人体吸收．
（1）在人体中进行Fe²⁺→Fe³⁺的转化时，Fe²⁺作剂，Fe³⁺→Fe²⁺转化时，Fe³⁺作剂．
（2）“服用维生素C，可使食物中的Fe³⁺还原成Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这一反应中作剂．
（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐．此反应的化学方程式为．

工业上利用硫酸渣（含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸盐及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（Fe₂O₃ ）和回收（NH₄）₂SO₄，具体生产流程如下：

（1）在废渣溶解操作时，应选用溶解（填字母）．
A、氨水       B、氢氧化钠       C、盐酸        D、硫酸
（2）物质A是一种氧化剂，工业上最好选用供选择使用的有：空气、Cl₂、MnO₂），其理由是
（3）根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件是：． 
（4）“结晶”反应的化学方程式为．

铁、铜、铝及其化合物应用广泛，是人们生活中常用的材料．
（1）在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．该反应中铜作剂．
（2）日常用的铝制品比铁制品更耐腐蚀的原因是．
（3）氢氧化铝是医用的胃酸中和剂的一种．试用离子方程式表示其作用机理：．
（4）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域，其制取原理为：Al₂O₃+N₂+3C

高温  .

2AlN+3CO．该反应中每生成2mol AlN，N₂得到mol电子．
（5）合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃．当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为（用小数表示，保留2位小数）．

黄铁矿（主要成分为FeS₂）是工业制取硫酸的重要原料，其步骤为：第一步，煅烧FeS₂产物为SO₂和Fe₃O₄；第二步，SO₂向SO₃的转化；第三步，SO₃转化为硫酸．
（1）在恒温条件下，向一固定容积的密闭容器中通入一定量的SO₂与O₂，发生如下反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），一段时间后，能说明该反应达到平衡状态的有
a．SO₂和SO₃浓度相等   b．SO₂百分含量保持不变c．容器中气体的压强不变
d．SO₃的生成速率与SO₂的生成速率相等   e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）SO₂尾气用过量的氨水吸收，对SO₂可进行回收及重新利用，反应的化学方程式为；
（3）将黄铁矿的煅烧产物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入铁粉，可制备FeSO₄．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其目的是．
（4）将0.050molSO₂（g）和0.030molO₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.040mol?L．计算该条件下反应的平衡常数K和SO₂的平衡转化率（写出计算过程）．．