摘要：12．物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应.若硝酸被还原的产物为N2O.反应结束后锌没有剩余.则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( ) A．1:4 B．1:5 C．2:3 D．2:5 解析:设被还原的硝酸的物质的量为x.参与反应的锌和硝酸的物质的量分别为2 mol.5 mol.据得失电子守恒有(5-1)x＝2×2 mol.x＝1 mol.未被还原的硝酸即2 mol Zn2+结合的NO为4 mol.二者物质的量之比为1:4. 答案:A
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[s1] （2009年高考全国卷Ⅱ）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）
A．x＝0．4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
B．x＝0．6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－
D．x＝1．5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－
[s1]7．
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