摘要：1．AC 2.C 3.B 4.D 5.C 6.BD 7.D 讲析:1．除杂原理是除去杂质.但主要物质不参与反应.不引入新杂质.主要物质与其他物质容易分离.NO2与水反应转化成NO.NH4Cl与过量的NaOH溶液反应.除去了NH4Cl.但由于NaOH过量.引入了新杂质.氧气与加热的Cu反应生成CuO固体.白磷燃烧放热使红磷燃烧. 2．由反应NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2O 可知V(NO2).V(NO)体积比为1:1时.完全被碱溶液吸收.当NO2过量时.继续发生反应2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O.能被碱溶液吸收.当NO过量时就不能被碱溶液吸收了. 3．氧化还原反应中化合价的升降总数应相等.氮元素共升高8价.氧元素共升高4价.所以金属元素应该生高4价.答案:B.4．H2S和SO2反应生成S和H2O(l).气体的物质的量减少.NO和O2反应气体物质的量减少.Cl2和HI反应生成HCl和I2固体.气体物质的量减少.Cl2和H2S反应生成HCl和S固体.气体物质的量不变. 7． 22.4mLNO和11.2 mlO2恰好完全反应生成NO2.部分NO2继续反应生成N2O4.气体由NO2和N2O4组成.标况下.d(NO2)=2.054g/L d(N2O4)=4.108g/L 所以.气体的密度在2.054g/L~4.108g/L.答案:D.

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