摘要：2．Fe3+与Fe2+的鉴别: ①观察法:其溶液呈 色者是Fe3+.呈 色者是Fe2+ ②H2S法:通入H2S气体或加入氢硫酸.有 色沉淀析出者是 .无明显变化的是 . ③KSCN法:加入可溶性硫氰化物溶液.呈 色者是 .无明显变化的是 .离子方程式为: ④苯酚法:加入苯酚溶液.呈 色者是 .无明显变化的是 . ⑤碱液法:分别通入氨气或加入氨水或碱液.生成 色沉淀者是 ,生成 沉淀.并变为 色.最终变成 色者是 . ⑥淀粉KI试纸法:能使淀粉KI试纸变蓝者 .无明显变化的是 .离子方程式为: ⑦铜片法:分别加入铜片.铜片 且溶液变为 色的是 .无明显变化的是 . ⑧KMnO4法:分别加入少量酸性KMnO4溶液.能使KMnO4溶液的 色变浅的是 .颜色基本无变化的是 .离子方程式为:
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铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂．（1）合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂．
①NH3中N原子的杂化轨道类型是
sp3
sp3
．②N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是
N原子失去的1个电子是相对稳定的半充满的2p能级上的电子，需要提供额外的能量，而O原子失去电子来自2p4构型，相对于2p3构型而言稳定性较差
N原子失去的1个电子是相对稳定的半充满的2p能级上的电子，需要提供额外的能量，而O原子失去电子来自2p4构型，相对于2p3构型而言稳定性较差
．③根据等电子体原理，写出一种和NH4+是等电子体的微粒的化学式
CH4
CH4
．（2）二茂铁[（C5H5）2Fe]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，
用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图1所示，其中氢原子的化学环境完全相同．
①Fe的基态原子电子排布式为
[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2
[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2
．②二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子（C5H5-）之间的化学键类型是
配位键
配位键
．③1mol环戊二烯（
）中含有σ键的数目为11NA
11NA
个．（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图2所示（K+未画出），每隔一个立方体在立方体中心含有一个K+离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe3+与Fe2+的个数比为：
1：1
1：1
．（2008?开封一模）工业上黄铁矿原料制H2SO4，请回答下列问题：
（1）燃烧黄铁矿是在
（2）在接触室中生成SO3反应条件的选择，可以完全用勒夏特列原理解释的是（填标号）
A．温度为400℃-500℃B．常压 C．O2过量 D．用V2O5作催化剂
（3）硫酸工业的尾气中，除含有N2、O2外，还含有SO2、微量SO3和酸雾，为保护环境和提高综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．处理方法可采用过量氨水吸收，主反应的化学方程式为
（4）SO2尾气可用饱和Na2SO3溶液吸收而得重要化工原料，反应的离子方程式为
（5）黄铁矿的煅烧产物Fe2O3（或Fe3O4等）溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是
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（1）燃烧黄铁矿是在
沸腾炉
沸腾炉
（填设备名称）中进行的．（2）在接触室中生成SO3反应条件的选择，可以完全用勒夏特列原理解释的是（填标号）
C
C
．A．温度为400℃-500℃B．常压 C．O2过量 D．用V2O5作催化剂
（3）硫酸工业的尾气中，除含有N2、O2外，还含有SO2、微量SO3和酸雾，为保护环境和提高综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品．处理方法可采用过量氨水吸收，主反应的化学方程式为
SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
SO2+NH3?H2O=（NH4）2SO3
，同时还能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的反应式（或离子方程式）：2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO32-+O2=2SO42-
．（4）SO2尾气可用饱和Na2SO3溶液吸收而得重要化工原料，反应的离子方程式为
SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
SO2+H2O+SO32-=2HSO3-
．（5）黄铁矿的煅烧产物Fe2O3（或Fe3O4等）溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4．酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是
抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
抑制Fe3+与Fe2+的水解，并防止Fe2+被氧化成Fe3+
．将Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后取出Cu片，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为4：3，则反应后溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）
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现有Fe、Cu组成的合金，其中Fe、Cu的总物质的量为a，Cu的物质的量分数为x。将合金研成粉末后，全部投入到含b HNO3的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO。试回答下列问题：
(1)用粒子符号填写下列空白(列举出全部可能的情况)
| ① | ② | ③ | ④ | … |
残留固体成分 |
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溶液中的金属离子 |
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(2)当溶液中金属离子只有Fe2+和Cu2+时，则b的取值范围是__________________(用a、x表示)。
(3)当x=0.5，溶液中Fe3+与Fe2+的物质的量相等时，在标准状况下共产生672 mL气体。求a、b的值。
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