摘要：02mol 0.02mol 根据反应耗用盐酸的量列方程求解 Fe2O3的质量(g) Fe的质量(g) 答案:Fe的质量为5.6g, CuO的质量为1.6g, Fe2O3的质量为6.4g. [例5]已知NO2与NaOH溶液反应: 3NO2+2NaOH=2NaNO3+NO+H2O.NO和NO2可一起与NaOH溶液作用 NO2+NO+2NaOH= 2NaNO2+H2O现欲用V L某烧碱溶液使由nmol NO和m mol NO2组成的混合气体中的氮全部进入溶液中.NaOH溶液的物质的量浓度至少为多少? 解析:NO和NO2的混合气体与NaOH溶液反应.产物为NaNO2.产物中Na+与NO2-的物质的量比为1∶1.根据反应中Na+与N原子的物质的量守恒.可列出方程. 设NaOH溶液的物质的量浓度为x. 答案:(m+n)/v [例6]把2.56g纯铜放入盛有一定量浓HNO3的大试管中.立即发生化学反应.当铜反应完毕后.共生成气体1.12L.计算此反应中耗用HNO3的物质的量是多少? 解析:铜跟一定量浓HNO3反应.开始生成的还原产物是NO2.后期生成的还原产物是NO.把两个不同反应所生成的还原产物作为整体考虑.而不区分有多少NO2和NO.每生成1mol NOx都耗用1mol HNO3.根据以应前后氮原子守恒.可列方程求解 答案:0.13 moL [例7]将7.28g Fe溶于过量的稀H2SO4中.在加热的条件下.用2.02gKNO3去氧化溶液中Fe2+.待反应完全后.剩余Fe2+还需0.4mol/L KMnO4溶液25mL才能完全氧化.已知其反应方程式为:5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5 Fe3++4H2O.通过计算.确定KNO3的还原产物是什么?并写出其离子方程式. 解析:该题中Fe已全部被转化为Fe2+.因此Fe2+与KNO3.KMnO4的氧化还原反应中.还原剂为Fe2+.氧化剂为KNO3.KMnO4.根据电子得失守恒列方程. Fe2+失去电子的物质的量= KMnO4得到电子的物质的量+KNO3得到电子的物质的量 离子方程式:2 NO3-+8 Fe2++10H+=N2O+8 Fe3++5H2O 答案:KNO3的还原产物是N2O 离子方程式:2 NO3-+8 Fe2++10H+=N2O+8 Fe3++5H2O [例8]镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁.将燃烧后的产物溶解在60毫升浓度为2.0mol/升的盐酸中.再用20毫升0.5mol/升NaOH溶液中和多余的盐酸.然后在此溶液中加过量的碱.把氨全部蒸出来.用稀HCl吸收.稀HCl增重0.17g.求镁带的质量. 解析:此题涉及反应较多.如按常规计算非常复杂.如巧用电荷守恒法可使计算大为简化. 该题反应变化的图式: 在图(B)中.根据电荷守恒.有下列关系: 2n(Mg2+) + n(NH4+) + n(Na+) = n(Cl-) 把数据代入 解得n(Mg2+) =0.05moL 则镁带的质量=1.2g 答案:镁带的质量为1.2g

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