摘要：[碳]元素符号C.原子序数6.原子量12.01.外围电子层排布2s22p2.位于第二周期第ⅣA族.主要氧化数有+4.+2.-4.(-2).共价半径为77皮米.离子半径(C4+)16皮米.第一电离能1086.1千焦/摩尔.电负性2.5.有碳-12和碳-14两种稳定的同位素.碳-14具有放射性.碳原子的价电子数目与价电子轨道数相等.是等电子原子.可以用sp.sp2.和sp3杂化轨道形成4个σ键.碳原子半径小.还能形成p-pπ键.所以碳能形成多重键.碳原子自相结合成键的能力很强.所以碳的化合物特别多.在自然界分布很广.石墨.煤.石油.天然气.石灰石.动植物体中都含碳元素.地壳中碳占总质量的0.032%.碳有三种同素异形体:金刚石.石墨和无定形碳(如木炭.焦炭.炭焦等.由石墨微晶体构成).碳的物理性质和化学活动性跟其晶体结构有密切关系.金刚石为典型原子晶体.不导电.硬度最大.密度3.51克/厘米3.熔点3550℃.沸点4827℃,石墨质软.灰黑色.密度2.25克/厘米3.熔点 3652℃.有良好传热和导电性.碳化学性质稳定.常温下不跟空气中的氧气反应.不溶于水.稀碱和有机溶剂中.在高温时.碳燃烧生成一氧化碳或二氧化碳.卤素中只有氟跟碳反应.跟硫在高温下生成二硫化碳.红热的碳跟水蒸气反应生成水煤气.高温时可跟许多金属反应生成金属碳化物.高温时有强还原性.可将一些金属或非金属从氧化中还原出来.可被热浓硫酸或热浓硝酸氧化成二氧化碳.碳有广泛的用途.是钢铁和某些其他合金的重要组成部分.是冶金工业.化学工业的重要原料.碳在古代就被发现.裂解天然气可得到纯净的碳. [金刚石]是碳的一种同素异形体.典型的原子晶体.碳原子形成4个sp3杂化轨道.以共价键彼此相连.每个碳原子都处于与它相联的四个碳原子所组成的正四面体的中心.组成了晶体.整个晶体可以看成是一巨型分子.晶体属等轴晶系.常为八面体晶形.纯品无色透明.有强烈光泽.因含杂质呈蓝色.天蓝色.淡黄色.红色或黑色.密度3.15-3.53克/厘米3.熔点3550℃.沸点4827℃.硬度10.是最硬的物质.不导电.在紫外线下显淡青蓝色荧光.与各种化学试剂不起反应.777℃时能在氧气中燃烧生成二氧化碳.用作高级的研磨.钻孔.切割.拉丝工具.透明的经过琢磨称为钻石.是一种华贵的装饰品.自然界有少量金刚石矿.用人工方法可制造金刚石.如石墨在高温高压和催化剂作用下可转化成金刚石. [石墨]是碳的一种同素异形体.是原子晶体.金属晶体和分子晶体之间的一种过渡型晶体.在晶体中同层碳原子间以sp2杂化形成共价键.每个碳原子与另外三个碳原子相联.六个碳原子在同一平面上形成正六边形的环.伸展形成片层结构.在同一平面的碳原子还各剩下一个p轨道.它们互相重叠.形成离域的π键电子在晶格中能自由移动.可以被激发.所以石墨有金属光泽.能导电.传热.由于层与层间距离大.结合力小.各层可以滑动.所以石墨的密度比金刚石小.质软并有滑腻感.灰黑.不透明固体.密度2.25克/厘米3.熔点3652℃.沸点4827℃.硬度1.化学性质稳定.耐腐蚀.同酸.碱等药剂不易发生反应.687℃在氧气中燃烧生成二氧化碳.可被强氧化剂如浓硝酸.高锰酸钾等氧化.可用作抗磨剂.润滑剂.高纯度石墨用作原子反应堆中的中子减速剂.还可用于制造坩埚.电极.电刷.干电池.石墨纤维.换热器.冷却器.电弧炉.弧光灯.铅笔的笔芯等. [活性炭]是一种黑色粉状.粒状或丸状的无定形具有多孔的碳.也具有石墨那样的精细结构.只是晶粒较小.层层间不规则堆积.具有较大的表面积.有很强的吸附性能.能在它的表面上吸附气体.液体或胶态固体,对于气体.液体.吸附物质的质量可接近于活性炭本身的质量.其吸附作用具有选择性.非极性物质比极性物质更易于吸附.在同一系列物质中.沸点越高的物质越容易被吸附.压强越大温度越低浓度越大.吸附量越大.反之.减压.升温有利于气体的解吸.常用于气体的吸附.分离和提纯.溶剂的回收.糖液.油脂.甘油.药物的脱色剂.饮用水及冰箱的除臭剂.防毒面具中的滤毒剂.还可用作催化剂或金属盐催化剂的载体.可用木材.泥炭.坚果壳等为原料.经干馏.活化处理后得到活性碳. [焦炭]干馏煤或石油沥青后得到的固体产物.呈银白色或灰黑色光泽.坚硬多孔.热值为25000-31400千焦/千克.根据原料.干馏温度和用途的不同.可分为高温焦.中温焦.低温焦.冶金焦.煤气焦.石油焦等.焦炭燃烧时无烟.有较强的抗压强度.是一种非常好的还原剂.用于生铁和其它金属的冶炼.还用于制造电石.半水煤气.是一种重要的化工原料. [炭黑]黑色质轻且细的无定形碳粉末.密度1.8-2.1克/厘米3.不溶于各种溶剂.根据不同原料得到的炭黑分别称为乙炔黑.灯黑.混气炭黑.气黑等.按产品性能可分为:高耐磨炭黑.导电炭黑.补强炭黑等.主要用作橡胶的补强剂.也用于黑色颜料.油漆.油墨的制造.将天然气.重油.焦油产品高温裂解或进行不完全燃烧制得. [二氧化碳]化学式CO2.式量44.01.俗名碳酸气.也称碳酸酐或碳酐.为无色略有酸味的气体.密度为1.977克/升.熔点-56.6℃(226.89千帕--5.2大气压).沸点-78.5℃.临界温度31.1℃.常温下7092.75千帕液化成无色液体.液体二氧化碳密度1.1克/厘米3.液体二氧化碳蒸发时或在加压冷却时可凝成固体二氧化碳.俗称干冰.是一种低温致冷剂.密度为1.56克/厘米3.二氧化碳能溶于水.20℃时每100体积水可溶88体积二氧化碳.一部分跟水反应生成碳酸.化学性质稳定.没有可燃性.一般不支持燃烧.但活泼金属可在二氧化碳中燃烧.如点燃的镁条可在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳.二氧化碳是酸性氧化物.可跟碱或碱性氧化物反应生成碳酸盐.跟氨水反应生成碳酸氢铵.无毒.但空气中二氧化碳含量过高时.也会使人因缺氧而发生窒息.绿色植物能将二氧化碳跟水在光合作用下合成有机物.二氧化碳可用于制造碳酸氢铵.小苏打.纯碱.尿素.铅白颜料.饮料.灭火器以及铸钢件的淬火.二氧化碳在大气中约占总体积的0.03%.人呼出的气体中二氧化碳约占4%.实验室中常用盐酸跟大理石反应制取二氧化碳.工业上用煅烧石灰石或酿酒的发酵气中来获得二氧化碳. [一氧化碳]化学式CO.式量28.01.一氧化碳分子有十个价电子.是等电子体.分子中有三重键.一个σ键.两个π键.其中一个π键为配位键.这对电子来自氧原子.一氧化碳是无色无臭气体.密度1.25克/升.熔点-199℃.沸点-191.5℃.微溶于水.在空气中燃烧时呈蓝色火焰并生成二氧化碳.若跟空气或氧气混和点燃时容易发生爆炸.有还原性.在高温下.是一种很好的还原剂.能还原许多金属氧化物(如氧化铁.氧化铜.二氧化锰等).加热时跟碱反应生成甲酸盐. NaOH+CO=HCOONa 跟硫.氯反应分别生成硫氧化碳COS或光气COCl2.能跟过渡金属形成羰基络合物Fe6等.工业上常用亚铜盐的氨水溶液来吸收混和气体中的一氧化碳 CO有毒.人吸入少量会感到头痛.吸入多量会因缺氧致死.这是因为一氧化碳跟血红蛋白形成稳定的络合物.(一氧化碳跟血红蛋白的亲和力是氧跟血红蛋白亲和力的230-270倍)使血红蛋白丧失了输氧能力.即煤气中毒.空气中只要有八百分之一体积的一氧化碳.就可使人在半小时内死亡.一氧化碳用作气体燃料.冶金工业中用作还原剂.化学工业中用做有机合成的原料.实验室中用甲酸或草酸跟浓硫酸反应制取.工业上将用有限空气通过灼热的碳或将水蒸气通过灼热的碳来制取. [二硫化碳]化学式CS2.式量76.14.纯品为无色液体.工业品含杂质者呈黄色.有臭味.有毒.密度1.26克/厘米3.熔点-108.6℃.沸点46.3℃.不溶于水.易溶于乙醇.乙醚.苯.四氯化碳.二硫化碳是良好的溶剂.能使白磷.硫.碘.蜡.树脂.樟脑溶解.能溶于苛性碱和硫化碱溶液中.用作油脂.蜡.橡胶.硫.树脂的溶剂.羊毛的脱脂剂.农作物的杀虫剂.衣物的去渍剂.可用硫蒸气跟红热的碳反应制得. [干冰]化学式CO2.固态二氧化碳的俗称.白色冰雪状固体.分子型晶体.无毒无腐蚀性.密度1.56克/厘米3.熔点-56.6℃(226.89千帕--5.2大气压).受热后.在-78.5℃时不经过液态直接变成气体.常压下气化时可得-80℃左右的低温.减压蒸发可得更低的温度.用作低温致冷剂.用于冷冻食品的运输箱.冷藏卡车.与乙醚.氯仿或丙酮等有机溶剂组成的冷膏在施工中用于低温冷浴.还可用于人工降雨.灭火和制汽水等.使液态二氧化碳减压膨胀可制得干冰. [硅]元素符号Si.原子序数14.原子量28.086.外围电子排布3s23p2.位于第三周期第ⅣA族.共价半径117皮米.离子半径42皮米.第一电离能786.1千焦/摩尔.电负性1.8.有晶体和无定形两种同素异形体.晶体硅呈银灰色.有明显的金属光泽.晶格和金刚石相同.硬而脆.能导电.但导电率不如金属且随温度的升高而增加.属半导体.密度2.33克/厘米3.熔点1410℃.沸点2355℃.硬度7.低温时单质硅不活泼.不跟空气.水和酸反应.室温下表面被氧化形成1000皮米二氧化硅保护膜.高温时能跟所有卤素反应.生成四卤化硅.跟氧气在700℃以上时燃烧生成二氧化硅.跟氯化氢气在500℃时反应.生成三氯氢硅SiHCl3和氢气.高温下能跟某些金属反应.生成硅化物.如: 赤热时跟水蒸气反应生成二氧化硅和氢气.跟强碱溶液反应生成硅酸盐放出氢气.跟氢氟酸反应生成四氟化硅.用于制造合金如高硅铸铁.硅钢等.还用于制造有机硅化合物如硅酮树脂.硅油和硅橡胶等.高纯度的单晶硅是半导体材料,掺有微量杂质的单晶硅可用于制造晶体管.整流器和太阳能电池等.广泛应用于电子工业.1823年瑞典的贝采利乌斯用氟化硅或氟硅酸钾与钾共热得到粉状硅.并确定其为元素.从前叫矽.因同音元素较多.我国化学界于1953年把矽改称硅.硅在自然界分布很广.在地壳中硅原子的含量为16.7%.质量百分含量为27.6%.自然界的硅由硅-28.硅-29.硅-30三种稳定同位素组成.硅是组成岩石矿物的一种基本元素.主要以石英砂或硅酸盐的形式存在.工业上用碳在电炉内还原二氧化硅制得粗硅.用氢气还原三氯氢硅或四氯化硅可制得高纯度硅. [单晶硅]硅的单晶体.具有基本完整的点阵结构的晶体.不同的方向具有不同的性质.是一种良好的半导材料.纯度要求达到99.9999%.甚至达到99.9999999%以上.用于制造半导体器件.太阳能电池等.用高纯度的多晶硅在单晶炉内拉制而成. [二氧化硅]化学式SiO2.式量60.08.也叫硅石.是一种坚硬难溶的固体.从地面往下16千米几乎65%为二氧化硅的矿石.天然的二氧化硅分为晶态和无定形两大类.晶态二氧化硅主要存在于石英矿中.纯石英为无色晶体.大而透明的棱柱状石英为水晶.二氧化硅是硅原子跟四个氧原子形成的四面体结构的原子晶体.整个晶体可看作是一个巨大分子.SiO2是最简式.并不表示单个分子.密度2.32克/厘米3.熔点1723±5℃.沸点2230℃.无定形二氧化硅为白色固体或粉末.化学性质很稳定.不溶于水也不跟水反应.是酸性氧化物.不跟一般酸反应.气态氟化氢或氢氟酸跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅.跟热的强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水.跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐.用于制造石英玻璃.光学仪器.化学器皿.普通玻璃.耐火材料.光导纤维.陶瓷等. [石英]矿物名.主要化学成分为SiO2.三方晶系.晶体呈六方柱状.常呈晶簇状.粒状.块状等单体或群体.颜色不一.无色透明的晶体称水晶.乳白色的称乳石英.紫色的称紫水晶.烟黄褐色的称烟晶.茶晶.黑色的称墨晶.晶体中含有白色或其它颜色放射状物的称金星石.玻璃光泽.无解理.贝壳状断口.硬度7.密度2.65-2.66克/厘米3.纯净的石英能让一定波长范围的紫外线.可见光和红外线透过.具有旋光性.压电和电致伸缩性质.石英的完整晶体产于岩石晶洞中.块状的常产于热液矿脉中.也是花岗岩.片麻岩和砂岩等各种岩石的重要组成部分.石英晶体也可以用人工方法制成. 结晶良好的晶体可用作光学仪器和压电材料,其它各种形态的石英变种可用于制造玻璃.搪瓷及研磨材料和建筑材料等. [水晶]见石英条. [压电石英]石英的变种之一.指能用于电子工业制造石英钟.高频振荡器.滤波器等压电石英片的纯洁石英.这种石英晶体必须无色透明.不含杂质和裂隙.并且不具双晶. [石英玻璃]由二氧化硅组成的玻璃.这种玻璃硬度大可达莫氏七级.膨胀系数低.耐热性.化学稳定性.电绝缘性都比较好.除氢氟酸.热磷酸外.对一般酸有较好的耐酸性.透明的石英玻璃有良好的透紫外线性能和光学性能.用于制造光学仪器.电学设备.医疗设备和耐高温耐腐蚀的化学仪器.高纯石英玻璃可制光导纤维. [四氟化硅]化学式SiF4.式量104.09.无色气体.有窒息性气味.密度4.67克/升.熔点-90.2℃.沸点-86℃.在潮湿空气中水解发烟.遇水水解.生成原硅酸H4SiO4和氢氟酸.水解生成的氢氟酸跟未水解的四氟化硅络合生成氟硅酸.能溶于硝酸和乙醇.用于化学分析.制备氟硅酸.用浓硫酸.氟化钙及二氧化硅混合加热可得本品.也是硫酸跟氟磷酸钙制磷肥的副产物. [氟硅酸]化学式H2SiF6.式量144.12.无水氟硅酸为无色气体.化学性质不稳定.常温下易分解为四氟化硅和氟化氢.水溶液显强酸性.一般能制得60%的水溶液.酸的强度跟硫酸相当.浓溶液冷却.有无色含水氟硅酸析出.具有消毒性能.可作啤酒酿造中的消毒剂.由四氟化硅跟氟化氢直接反应制得.也可将二氧化硅溶解于氢氟酸中制得. [硅酸]原称偏硅酸.化学式H2SiO3.式量78.10.白色无定形粉末.不溶于水.是一种二元弱酸.电离平衡常数K1=2×10-10.不溶于盐酸.硫酸.溶于氢氟酸.溶于氢氧化钾或氢氧化钠溶液.生成硅酸钾K2SiO3或硅酸钠Na2SiO3和水.熔点为150℃.加热到150℃以上时分解为二氧化硅和水.二氧化硅是硅酸酐.用做气体和蒸气的吸收剂.催化剂或做其它催化剂的载体.由于二氧化硅不跟水化合.所以硅酸主要通过硅酸盐溶液跟强酸反应制得. [硅胶]化学式SiO2·xH2O或mSiO2·nH2O.也称氧化硅胶或硅酸凝胶.硅胶成无色透明或乳白色颗粒.通常含水分约3-7%.具有多孔结构.有较强的吸附性.吸湿量能达到40%左右.主要用于气体干燥.气体吸收.液体脱水.催化剂.催化剂载体以及用作气相色谱分析试剂.薄层色谱分析试剂.柱式色谱填料.为了表示吸水程度的大小.市场出售的变色硅胶是将硅酸凝胶用氯化钴溶液浸泡.干燥活化后制得的一种干燥剂.用硅酸钠溶液跟盐酸或稀硫酸反应.经胶凝.洗涤.干燥.烘干制成. [四氯化硅]化学式SiCl4.式量169.9.无色发烟液体.密度1.483克/厘米3(液).熔点-70℃.沸点57.57℃.在水中水解,在潮湿空气中水解.生成硅酸和氯化氢.并形成白雾.能溶于四氯化锡.四氯化碳.对皮肤有腐蚀性.高温时可被氢气还原生成硅和氯化氢.主要用于制造硅酸树脂.有机硅单体.有机硅油.高温绝缘漆.硅树酯和硅橡胶等.也用它作烟雾剂.将粗硅跟氯气反应.再经蒸馏制得. [碳化硅]化学式SiC.俗称金刚砂.纯品为无色晶体.属原子晶体.一般因含杂质而呈暗黑色.硬度9.仅次于金刚石.密度2.317克/厘米3.熔点约2700℃.难溶于水和酸.可用于制砂轮.磨石.砂布.研磨粉.耐火材料等.碳化硅单晶可制电子器件.将石英砂.焦炭在电炉中强热可制得. [金刚砂]狭义指碳化硅.广义是用作磨料的金刚石.石榴石.碳化硅及刚玉的统称. [硅烷]硅原子跟碳原子结构相似.可跟氢组成一系列硅氢化合物.硅氢化合物总称为硅烷.通式是SinH2n+2.目前已制得的有一硅烷SiH4也叫甲硅烷到六硅烷Si6H14共六种. 甲硅烷:SiH4.无色无臭气体.密度1.44克/升.熔点-185℃.沸点-111.8℃.不溶于水. 乙硅烷:Si2H6.无色无臭气体.密度2.87克/升.熔点-132.5℃.沸点-14.5℃.微水解. 其它硅烷是液体.硅烷都能溶于有机溶剂.如乙醇.苯.二硫化碳等.硅烷比烷烃化学性质活泼.所有硅烷热稳定性都很差.将高硅烷适当加热.分解为低硅烷.低硅烷在温度高于500℃时分解为硅和氢气.有强还原性.在空气中能自燃.生成二氧化硅和水.并放出大量的热.可被一般氧化剂氧化.如: SiH4+2KMnO4=2MnO2↓+K2SiO3+H2↑+H2O 室温下跟卤素发生爆炸性的反应.在强碱溶液中水解为硅酸盐和氢气.在卤化铝催化作用下.跟干燥的卤化氢反应.生成卤硅烷.用硅化镁跟盐酸反应.立即有气体放出.这种气体为硅烷的混合物.其中大部分为甲硅烷.还可用硅化镁跟溴化铵在液氨中反应制得.混合气体经液化后再分馏.得到不同硅烷. [锗]元素符号Ge.原子序数32.原子量72.59.外围电子排布式4s24p2.原子半径122皮米.Ge4+半径53皮米.第一电离能769.12千焦/摩尔.电负性1.8.主要氧化数为+4.+2.位于第四周期ⅣA族.银白色有光泽金属.质脆.晶体锗具有金刚石结构.密度5.35克/厘米3.熔点937.4℃.沸点2830℃.室温下在空气中较稳定.在高温下能被氧化.粉状锗可在氯或溴中燃烧.不溶于水和盐酸及稀硫酸.能溶于浓硝酸.浓硫酸或王水.不溶于稀苛性碱溶液,可溶于熔融的苛性碱.硝酸盐或碳酸盐.生成锗酸盐.能跟硫化合生成硫化锗.在1000℃以上可跟氢化合.高纯度锗是半导体材料.掺有微量特定杂质的锗单晶可用于制各种晶体管.整流器及其他器件.作为温差电池材料用于制太阳能电池.光电池.用于制热敏电阻.薄膜电阻.半导体温度计.专门透过红外线的锗窗.棱镜或透镜等.锗的化合物用于制荧光板及各种高折光率玻璃.锗属于稀散元素.没有可供工业开采的矿石.在地壳中占质量的7.0×10-4.在煤.银.锡.锌.铜等矿中含有少量.近代工业生产主要以硫化锌矿.煤以及冶金废料或烟道灰尘中回收.门捷列夫于1871年曾预言其存在.十四年后德国化学家文克勒于1885年在分析硫银锗矿时发现了锗.后由硫化锗与氢共热.制出了锗.提炼锗的原理是先将硫化物矿氧化.使矿石中的硫化锗转化为二氧化锗.再用盐酸溶解并蒸馏.利用四氯化锗的挥发性将它分离出来.再将四氯化锗水解.使其转变为二氧化锗.然后在低于540℃的温度用氢气还原氧化锗 [二氧化锗]化学式GeO2.式量104.59.白色粉末不溶于水.不跟水反应.是以酸性为主的两性氧化物.可溶于浓盐酸生成四氯化锗.也可溶于强碱溶液.生成锗酸盐.如: GeO2+2NaOH=Na2GeO3+H2O 用作半导体材料.由锗加热氧化或由四氯化锗水解制得. [四氯化锗]化学式GeCl4.式量214.43.无色液体.能与硫酸混溶.遇水分解生成二氧化锗.密度1.879克/厘米3.熔点-49.5℃.沸点83.1℃.制半导体锗的原料.由浓盐酸溶解二氧化锗制得. [锡]元素符号Sn.原子序数50.原子量118.7.外围电子排布5s25p2.位于第五周期ⅣA族.原子半径140皮米.Sn4+半径71皮米.第一电离能714.78千焦/摩尔.电负性1.8.锡有三种同素异形体:灰锡.脆锡.其转化温度为: 白锡是银白色金属.有延展性.密度7.31克/厘米3.熔点231.88℃.沸点2270℃.平常的白锡为金刚石晶型.可在13.2℃时极缓慢地转变成灰锡.当温度远低于零度时才有明显变化.而在-48℃时变得最快.变为灰锡时锡制品完全毁坏.毁坏先在某点开始.迅速蔓延开.故称为锡疫.灰锡为四方晶体.密度为5.75克/厘米3.白锡在161℃时转变为脆锡.脆锡为正交晶体.密度为6.52-6.56克/厘米3.锡在空气中可形成致密氧化物保护膜.阻止进一步氧化.高温时锡在空气中燃烧发白光生成二氧化锡.常温下不跟水反应.红热时跟水反应.可跟卤素和硫化合.如氯气跟熔融锡化合生无色液体四氯化锡.与稀盐酸反应慢.跟热浓盐酸反应快.生成二氯化锡和氢气.与稀硫酸难反应.跟热浓硫酸反应生成硫酸锡. 跟冷稀硝酸反应生成Sn(NO3)2: 4Sn+10HNO32+NH4NO3+3H2O 跟浓硝酸反应生成白色沉淀β锡酸. Sn+4HNO3(浓)=H2SnO3↓+4NO2↑+H2O 与强碱溶液反应生成锡酸钠并放出氢气 Sn+2NaOH+H2O=2H2↑+Na2SnO3 锡用于制各种合金如青铜.焊锡合金.巴氏合金.铅字合金等.由于锡和锡的无机盐无毒.用于制贮存食品的镀锡容器.镀锡铁片叫马口铁.还应用电镀.陶瓷和塑料工业.锡在古代是人类最早应用于生产和生活的金属之一.在地壳中占质量的0.004%.主要的矿物是锡石SnO2.将锡石经选矿后.用碳还原制得粗锡.然后用电解法或加热重熔精制. [一氧化锡]又名氧化亚锡.化学式SnO.式量134.7.暗灰或棕黑色粉末.在空气中稳定.加热时转化为氧化锡.不溶于水和醇.溶于盐酸或稀硫酸生成亚锡盐.溶于浓的强碱溶液生成亚锡酸盐.有还原性.用作还原剂.制备亚锡盐.还用于电镀和玻璃工业.由亚锡盐溶液跟氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚锡Sn(OH)2.再加热分解生成氧化亚锡. [二氧化锡]又名氧化锡.化学式SnO2.式量150.7.白色.四方.六方或正交晶体.密度为6.95克/厘米3.熔点1630℃.于1800-1900℃升华.难溶于水.醇.稀酸和碱液.缓溶于热浓强碱溶液并分解.与强碱共熔可生成锡酸盐.能溶于浓硫酸或浓盐酸.用于制锡盐.催化剂.媒染剂.配制涂料.玻璃.搪瓷工业用作抛光剂.锡在空气中灼烧或将Sn(OH)4加热分解可制得. [氯化亚锡]化学式SnCl2.式量189.6.又名二氯化锡.白色结晶.溶于水.醇.丙酮.乙醚.熔点246℃.易水解生成Sn(OH)Cl.为防水解.先将固体SnCl2溶于浓盐酸.再加水稀释.有较强的还原性.可将汞盐还原为亚汞盐或金属汞.用作还原剂.媒染剂以及用于银.砷.钼.汞的测定.用锡跟浓盐酸或用一氧化锡跟盐酸反应可制得. [氯化锡]又名四氯化锡.化学式SnCl4.式量260.53.无色发烟液体.呈碱性.溶于水并放出大量热.其稀水溶液因水解而产生锡酸沉淀.能与醇.二硫化碳和松节油任意混溶.对氯气的吸收量很大.密度2.23克/厘米3.熔点-33℃.沸点114℃.有腐蚀性.有毒.用于有机锡制备.有机分析中用以皂化酚和醚.由铷和钯中分离钾.其水合物为SnCl4·5H2O.白色或浅黄色固体.吸湿性强.易溶于水.用于有机合成.媒染剂.电子工业由锡跟干燥氯反应制得. [锡酸钠]化学式Na2SnO3·3H2O.式量266.74.无色六方晶体或白色粉末.140℃失去三个结晶水.在空气中易吸收水分和二氧化碳生成氢氧化锡和碳酸钠.溶于水.不溶于醇.用作纺织品的防火剂.增重剂和媒染剂.还用于玻璃.陶瓷制造工业.由锡与氢氧化钠共熔.或由二氧化锡跟氢氧化钠溶液反应制得. [铅]元素符号Pb.原子序数82.原子量207.2.外围电子排布6s26p2.位于第六周期ⅣA族.原子半径146皮米.Pb4+半径84皮米.第一电离能718.96千焦/摩尔.电负性1.8.主要氧化数+2.+4.银灰色有光泽的重金属.在空气中易氧化而失去光泽.变灰暗.质柔软.延性弱.展性强.密度11.34克/厘米3.熔点327.5℃.沸点1740℃.有较强的抗放射性穿透的性能.有毒.在常温下在空气中.铅表面易生成一层氧化铅或碱式碳酸铅.使铅失去光泽且防止进一步氧化.不溶于水.易和卤素.硫化合.生成PbCl4.PbI2.PbS等.熔融的铅跟空气反应生成一氧化铅.将铅在纯氧中加热可得二氧化铅.与盐酸反应放出氢气并生成微溶性的PbCl2.覆盖在铅表面.使反应中止.与热浓盐酸反应生成HPbCl3.和H2.与稀硫酸反应放出氢并生成难溶的PbSO4覆盖层.使反应中止.但易溶于热的浓硫酸生成Pb2并放出SO4.跟稀硝酸或浓硝酸反应都可生成硝酸铅Pb(NO3)2.在有氧存在的条件下可溶于醋酸等有机酸.生成可溶性的铅盐.跟强碱溶液缓慢的反应放出氢气生成亚铅酸盐.如: Ph+2NaOH=Na2PbO3+H2↑ 在有氧气条件下跟水反应生成难溶的Pb(OH)2.铅早在公元前三千年左右就被人类发现并应用.在地壳中质量百分比为0.0016%.主要存在于方铅矿中.用作电缆.蓄电池.铸字合金.巴氏合金.金属结构的阴极保护层.防X射线等辐射的材料.用焦炭还原氧化铅制得. [一氧化铅]又称黄色氧化铅.俗名黄丹或密陀僧.化学式PbO.式量223.19.有多种变体.四方晶体呈黄红色.密度为9.53克/厘米3,斜方正交晶体呈黄色.密度为8.0克/厘米3,无定形者为黄色到红黄色.密度9.2-9.5克/厘米3.熔点888℃.难溶于水和乙醇.溶于硝酸.醋酸生成相应的铅盐.溶于热的强碱溶液生成亚铅酸盐.吸收空气中二氧化碳生成碳酸铅.在空气中加热至500℃可生成四氧化三铅.加热时可被碳.氢气.一氧化碳还原成铅.与甘油混和生成坚硬的物质.可用作粘合剂.用作颜料.涂料油漆的催干剂.冶金助熔剂.还用于制特种铅玻璃.搪瓷.蓄电池电极.橡胶.用空气氧化熔融铅或加热碳酸铅.硝酸铅分解制得. [二氧化铅]又称棕色氧化铅.化学式PbO2.式量239.19.棕色细片粉末.密度9.375克/厘米3.难溶于水和乙醇.将二氧化铅加热.它会逐步转变为铅的低氧化态氧化物并放出氧 二氧化铅系两性氧化物.酸性比碱性强.跟强碱共热生成铅酸盐.有强氧化性.跟硫酸共热生成硫酸铅.氧气和水.跟盐酸共热.生成二氯化铅.氯气和水.跟硫.磷等可燃物混和研磨引起发火.用作分析试剂.氧化剂.媒染剂.蓄电池电极.还用于制火柴.染料等.用熔融的氯酸钾或硝酸盐氧化一氧化铅.或用次氯酸钠氧化亚铅酸盐可制得二氧化铅. [四氧化三铅]俗称红丹或铅丹.红色氧化铅.化学式Pb3O4.式量685.57.橙红色晶体或粉末.密度9.1克/厘米3.不溶于水和醇.四氧化三铅中.有2/3的铅氧化数为+2.1/3的铅氧化数为+4.化学式可写作2PbO·PbO2.根据结构应属于铅酸二价铅盐.在加热至500℃以上时分解为一氧化铅和氧气.不溶于水.可溶于热碱溶液中.有氧化性.跟盐酸反应放出氯气,跟硫酸反应放出氧气.可被稀硝酸分解.其中2/3的铅被酸溶解.生成硝酸铅(Ⅱ).其它为不溶的二氧化铅.一氧化铅有碱性.溶于稀硝酸.二氧化铅呈弱碱性.稍溶于酸.有毒.用于制铅玻璃.油漆.蓄电池.陶瓷.搪瓷.还用于制钢铁涂料.将一氧化铅粉末在空气中加热至450-500℃氧化制得. [硝酸铅]化学式Pb(NO3)2.式量331.21.无色单斜或立方晶体.密度4.53克/厘米3.溶于水.微溶于醇.在470℃时分解为一氧化铅.二氧化氮和氧气.有强氧化性.与有机物接触.摩擦或撞击能引起燃烧或爆炸.有剧毒.用作氧化剂.媒染剂.照像增感剂.分析试剂.制版等.由铅跟硝酸反应制得. [醋酸铅]亦称乙酸铅.俗称铅糖.无色晶体或白色粉末.化学式2Pb·3H2O.式量379.33.密度2.55克/厘米3.75℃失去结晶水.无水物是白色粉末.密度3.25克/厘米3.熔点280℃.味甜.有毒!易溶于水和甘油.微溶于乙醇.具有醋酸气味.在空气中吸收二氧化碳后变为不溶性的碱式碳酸盐.在100℃时分解出乙酸.在200℃时完全分解.用作分析试剂.媒染剂.染发剂.医药.生物染色.有机合成.还用于制铬酸铅颜料等.由铅粒跟醋酸反应制得. [硫化铅]化学式PbS.式量239.25.蓝色有金属光泽立方晶体或棕黑色粉末.密度7.5克/厘米3.熔点1114℃.在860℃时开始挥发.难溶于水和碱溶液.可溶于硝酸.在空气中灼烧.可生成一氧化铅和二氧化硫.自然界中主要矿石为方铅矿.是炼铅的原料.高纯度的硫化铅用作半导体.将硫化氢通入酸性硝酸铅溶液可制得. [铬酸铅]俗名铬黄.化学式PbCrO4.式量323.18.黄色或橙黄色针状晶体或粉末.密度6.12克/厘米3.熔点844℃.难溶于水.溶于强碱溶液或硝酸.有毒.加热到熔点以上.缓慢分解放出氧气.用作分析试剂.氧化剂.黄色颜料.由铬酸钾溶液跟硝酸铅溶液反应制得. [密陀僧]见一氧化铅条. [黄丹]见一氧化铅条. [红丹]见四氧化三铅条. [铅丹]矿物名.主要成分是Pb3O4.红色粉末状块体.硬度2-3.密度4.6克/厘米3.常与方铅矿和白铅矿伴生.用于制红色颜料和铅玻璃.通常用的红丹即铅丹.大部分由人工制成. [方铅矿]主要成分为PbS.常含银.等轴晶系.晶体形状多为立方体.有时为八面体.铅灰色.有金属光泽.立方体解理完全.硬度2-3.性脆.密度7.4-7.6克/厘米3.炼铅的主要矿石.由于常含银.又是炼银的主要矿石. [锡石]矿物名.化学成分为SnO2.四方晶系.晶体一般为双锥状.双锥柱状.常具膝状双晶.集合体呈不规则颗粒.通常呈棕色至黑褐色.有金刚光泽.硬度6.0-7.0.密度6.8-7.0克/厘米3.是炼锡的主要原料. [白铅矿]主要成分是PbCO3.正交晶系.晶形常呈假六方双锥形状.集合体为粒状或致密块状.白色微带浅灰.金刚光泽.硬度3.0-3.5.密度6.4-6.6克/厘米3.炼铅用矿石.

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