摘要:现有六种短周期元素有关信息如表所示: 元素 结构特点及在周期表中位置 单质及化合物部分性质与用途 A 在元素周期表中.主族序数等于周期数 日常生活中常用其合金.工业上用电解法冶炼 B 原子最外层电子数是最内层电子数的2倍 氧化物是工业制普通玻璃的原料 C 元素最外层电子数为2 单质在空气中燃烧发出耀眼白光 D 元素最高正化合价与最低负化合价代数和为4 A2D3溶于水生成沉淀和气体 E 原子最外层缺一个电子达到稳定结构 含氧酸中.一种具有强氧化性.一种具有最强的酸性 F 元素能形成F2-.F22-型阴离子 F的一种单质通入KI溶液中生成另一种F的单质 根据以上信息.回答下列问题: (1)E简单离子的结构示意图: ,在上述六种元素中.原子半径最大的是 . (2)写出C与F组成化合物的电子式: . (3)上述元素能组成空间网状结构.熔点很高.硬度很大的酸性氧化物M.1molM含共价键数目约为 . (4)用石墨为电极.电解AEn水溶液的离子方程式为 . (5)设计实验证明E的非金属性比D的强.简述操作方法: .

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