臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等．
（1）O₃与KI溶液反应生成的两种单质是和．（填分子式）
（2）O₃在水中易分解，一定条件下，O₃的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示．已知：O₃的起始浓度为0.0216mol/L．

pH t/min T/℃	3.0	4.0	5.0	6.0
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

①pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是．
②在30℃、pH=4.0条件下，O₃的分解速率为 mol/（L?min）．
③据表中的递变规律，推测O₃在下列条件下分解速率依次增大的顺序为．（填字母代号）
a.40℃、pH=3.0   b.10℃、pH=4.0   c.30℃、pH=7.0．

臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．
（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）；
△H=-235.8kJ?mol^-1，已知2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）；△H=+62.2kJ?mol^-1，则O₃转化为O₂的热化学方程式为．
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示．

pH	3.0	4.0	5.0	6.0
t/min
T/℃
20	301	231	169	58
30	158	108	48	15
50	31	26	15	7

pH增大能加速O₃分解，表明对O₃分解起催化作用的是．
（3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景．科学家P．Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧．臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为．
（4）为测定大气中臭氧（O₃）含量，将0℃、1.01×10⁵Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol?L．的Na₂S₂O₃溶液进行滴定恰好到达终点．
①O₃与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式．
②空气中臭氧的体积分数为．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI）