摘要：3．用惰性电极电解电解质溶液的规律 电解水型: 电极反应:阴极 4H++4e-=2H2↑,阳极 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 总反应式: 包括高价含氧酸(H2SO4.HNO3).强碱[NaOH.Ba(OH)2] .活泼金属的高价含氧酸盐[Na2SO4.K2CO3.Al2(SO4)3]. (1)分解电解质型: 电极反应式:阴极:amMn++mnae-=amM 阳极:anYm--mnae-=nYa 包括无氧酸 .不活泼金属的无氧酸盐溶液(如CuCl2) (2)放氢生碱型:活泼金属的无氧酸盐(如NaCl.MgBr2)溶液的电解 以NaCl溶液为例: 电极反应式:阴极 2H++2e-=H2↑,阳极 2Cl--2e-=Cl2↑ 总反应式: 阴极由于H+放电.破坏了水的电离平衡.水的电离程度增大.电极附近溶液中OH-浓度增大.溶液pH值增大.整个电解质溶液碱性增强.pH值增大. (3)放氧生酸型: (如CuSO4.AgNO3)溶液的电解 以CuSO4溶液为例: 电极反应式:阴极 2Cu2++4e-=2Cu,阳极 4OH--4e-=O2↑+2H2O 总反应式: 阳极由于OH-放电.破坏了水的电离平衡.水的电离程度增大.电极附近溶液中H+浓度增大.溶液pH值减小.整个电解质溶液酸性增强.pH值减小
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类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是（ ）
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分别回答下列问题．（1）从H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
| O | 2- 4 |
①电解过程中溶液颜色变浅且水量不变
CuCl2
CuCl2
；②电解过程中电解质含量不变，水量减少
H2SO4或Na2SO4
H2SO4或Na2SO4
；③电解过程中，两极析出气体的体积比为1：1
HCl或NaCl
HCl或NaCl
．（2）①用惰性电极电解硫酸铜溶液，若阴极上有1.6克铜析出，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积约为
0.28L
0.28L
；②用铂电极电解0.02mol/L硫酸铜溶液，直至铜完全析出，所得溶液中氢离子浓度为（忽略溶液体积的变化）
0.04mol/L
0.04mol/L
；③已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-571.6KJ；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（1）△H=-2220.0kJ实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是
3：1
3：1
．（3）如图所示，甲、乙两试管中各放一枚铁钉，甲试管中为NaCl溶液，乙试管为稀醋酸溶液，数天后观察到的现象
是
U形管左端液面上升，右边液面下降
U形管左端液面上升，右边液面下降
，甲中正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，乙中正极反应为2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
Ⅰ、电解原理在化学工业中有广泛应用．图表示一个电解池，装有电解液c；A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连．（1）若A、B都是惰性电极，c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时向U型管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断
①a是
正
正
极（填“正”或“负”）；②B电极上的电极反应式为
2H++2e-═H2↑
2H++2e-═H2↑
，（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则B电极的材料是
纯铜
纯铜
，电极反应式为Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．（3）用惰性电极电解CuSO4溶液．若阴极上析出Cu的质量为3.2g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为
0.56L
0.56L
；Ⅱ、设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对21世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子．回答如下问题：
（1）以庚烷（C7H16）代表汽油，这个电池放电时发生的化学反应的化学方程式是：
C7H16+11O2=7CO2+8H2O
C7H16+11O2=7CO2+8H2O
（2）这个电池的负极发生的反应是：
C7H16+22O2--44e-=7CO2+8H2O
C7H16+22O2--44e-=7CO2+8H2O
；正极发生的反应是：11O2+44e-=22O2-
11O2+44e-=22O2-
；固体电解质里的O2-向负
负
（填“正”或“负”）极移动（1分）