（17分）将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物。例如：

2CH₃COOK＋2H₂OCH₃－CH₃＋2CO₂↑＋H₂↑＋2KOH

请根据下列表示的衍变关系，回答问题。

（1）写出下列物质的结构简式A：　　　　 　E：　　　　 　I　　　　　　　

（2）G能发生反应的类型有（填序号）：　　　　　　　　　

　　a.取代　　　b.加成　　　c.还原　　　d.氧化　　　e.消去　　　f.水解

（3）写出H的最简单的两种同系物的结构简式　　　　 ，　　　　　　　　　　 。

（4）F与J的关系为　　　　 （填序号）　a.同一物质　b.同系物　c.同分异构体　d.同素异形体

（5）写出下列过程的化学方程式：

Ｃ→Ｄ：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 　　　　　　Ｃ＋Ｅ→Ｆ　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

(10分)已知金属镁与氯化铁和氯化铜溶液反应有多种实验假设。甲、乙两位同学分别设计合理实验步骤探究该反应的历程。

提出猜想：

甲：推测镁与氯化铁、氯化铜水解产生中的H⁺反应,拉动水解平衡生成生成H_2。

乙：推测镁应与氯化铁、氯化铜发生氧化还原反应。

结合对试剂的选择两位同学做了如下实验：

实验过程

根据实验操作,实验现象，甲、乙分别推测解释相应的结论。

（1）写出生成Fe(OH)₃胶体的离子方程式：                                     

（2）与甲同学的推测不尽符合的现象是　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　

在实验①③的基础上甲进一步提出猜测：镁与H⁺反应拉动饱和氯化铁的水解平衡生成Fe(OH)₃胶体，故未看到沉淀现象。

要验证甲的进一步猜想，还须补做的实验是                                          

提出你的猜想                                           　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）乙：根据实验②可推测                                          　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）结合甲，乙两位同学的推测，你能否谈谈对上述实验事实的认识：

（14分）聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态的碱式氯化铝[Al₂(OH)_nCl_6－n]。

本实验采用铝盐溶液水解絮凝法制备碱式氯化铝。其制备原料为高岭土，化学组成为：Al₂O₃（25%～34%）、SiO₂（40%～50%）、Fe₂O₃（0.5%～3.0%）以及少量杂质和水分。已知氧化铝有多种不同的结构，化学性质也有差异，且一定条件下可相互转化；高岭土中的氧化铝难溶于酸。制备碱式氯化铝的实验流程如下：

根据流程图回答下列问题：

⑴“煅烧”的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵配制质量分数15％的盐酸需要200 mL 30％的浓盐酸（密度约为1.15 g·cm^－3）和　　　 g蒸馏水，配制用到的仪器有烧杯、玻璃棒、　　　　　　　　　　。

⑶“溶解”过程中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　。

⑷加适量铝粉的主要作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑸“调节溶液pH在4.2～4.5”的过程中，除添加必要的试剂，还需借助的实验用品是　　　　　；“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制温度的实验方法是　　　　　。