摘要：2．Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡移动的应用 向氯水中加入 的物质 浓度变化 平衡移动 的方向 应 用 可溶性氯化物 c(Cl-) ①用饱和食盐水除Cl2中的HCl②用排饱和食盐水法收集Cl2 盐酸 c(H+)和c(Cl-) 次氯酸与浓盐酸反应制Cl2 NaOH c(H+) 用NaOH溶液吸收多余的Cl2 Ca(OH)2 c(H+) 制漂白粉 CaCO3 c(H+) 制高浓度HClO溶液 光照 c 氯水闭光保存或现用现配 [特别提醒]:Cl2+H2OH++Cl-+HClO平衡移动的各种情况均可归结到勒夏特列原理.故掌握知识要“以不变应万变 . [例1](2009届龙岩一中第一学段考试)下列实验现象.与新制氯水中的某些成分没有关系的 ( ) A．将NaHCO3固体加入新制氯水.有无色气泡(H+) B．使红色布条褪色(HCl) C．向FeCl2溶液中滴加氯水.再滴加KSCN溶液.发现呈血红色(Cl2) D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl-) [解析]氯水中存在H+.与NaHCO3反应产生CO2.与H+相关,氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO.而不是因为氯水中存在HCl,氯水中存在Cl2能氧化Fe2+→Fe3+.故滴加KSCN溶液.溶液呈血红色,氯水中存在Cl-能与AgNO3溶液生成白色沉淀. [答案]B [方法技巧]解此题的关键是掌握氯水中含有的各种粒子以及他们对应的性质.强酸性--H+的性质,漂白性--HClO的性质,强氧化性--Cl2.HClO的性质. 考点2 氯气的制法

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