根据元素的价态进行判断: 元素处于最高价只有氧化性.最低价只有还原性.处于中间价态既有氧化又有还原性. 一般来说.同种元素价越高.氧化性越强,价越低还原性越强.如氧化性:Fe3+>Fe2+&——青夏教育精英家教网—

下面提供一些氧化还原反应：
①Fe+2HCl＝FeCl₂+H₂↑
②2KMnO₄+16HCl＝2KCl+2MnCl₂+ 5Cl₂↑+8H₂O
③2AgNO₃

2Ag+2NO₂↑+O₂↑
④C+CO₂

2CO
⑤KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O
⑥3S+6KOH＝2K₂S+K₂SO₃+3H₂O
⑦HgS+O₂

Hg+SO₂
⑧2KNO₃+3C+SK₂S+N₂↑+3CO₂↑
⑨NH₄NO₃

N₂O↑+2H₂O
⑩2KMnO₄

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
请从不同的角度对上述氧化还原反应进行分类，把所选化学方程式的序号填在横线上。
（1）根据电子转移的元素种类，可有如下分类：
a.电子转移发生在同价态的同种元素之间的有________；
b.电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有_______；
c.电子转移发生在不同种元素之间的有______。
（2）根据电子转移的物质种类，可有如下分类：
a.电子转移发生在不同物质之间的有_________；
b.电子转移发生在同一物质间的有__________。
（3）根据氧化剂和还原剂的种类，可有如下分类：
a.氧化剂和还原剂分别只有一种物质的有_____；
b.氧化剂和还原剂是同一种物质的有_________；
c.氧化剂或还原剂不止一种物质的有_________。查看习题详情和答案>>

氧化还原反应是一类重要的反应．回答下列问题：
（1）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途．
①金属冶炼涉及氧化还原反应．许多金属的冶炼过程为：将金属氧化物（如Fe₂O₃）与具有特殊性质的物质（如CO）在一定条件下反应，从而得到该金属．从氧化还原反应的角度看，金属冶炼过程中，与金属氧化物反应的物质应具有

还原性

（填化学性质）．
②钛被誉为21世纪金属．工业中通常用钠与钛的卤化物（TiCl₄）共热来得到金属钛．该反应的化学方程式

TiCl₄+4Na=4NaCl+Ti

（2）有些氧化还原反应却有危害．例如钢铁的腐蚀、食物的腐败等等．因此，要想方设法阻碍此类氧化还原反应的发生．
①罐头厂在装食物罐头时，添加一些防腐剂，防止食物被空气中的氧气氧化而变质．从氧化还原反应角度看，防腐剂具有

还原

性．
②在氧化还原反应中，氧化和还原、氧化剂和还原剂总是同时存在的．根据这一知识，如何有效避免有危害的氧化还原反应的发生（可通过实例说明）．
答：

采用给金属覆盖保护层（如涂油漆、电镀等），真空包装食物等形式，使金属或食物与氧化剂隔离，从而阻止氧化还原反应发生

．

查看习题详情和答案>>

硫酸是一种实验室常用的化学试剂．请按要求填空：
（1）浓硫酸试剂瓶上适合贴上的图标是图1中的

（填写字母标号）．
（2）实验室有1.00mol?L^-1的硫酸溶液，从中准确量出10.00mL，其物质的量浓度为

mol?L^-1．现将准确量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol?L^-1的稀硫酸，所需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需

和

．在配制过程中定容时俯视，则所配溶液浓度

（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）
（3）用图2所示的实验装置②验证铜与浓硫酸反应生成的气体产物，则装置②、③中试剂依次为下列的

和

A．品红溶液 B．BaCl₂溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO₃溶液
（4）装置①中发生反应的化学方程式为

若装置①中加入铜6.4g和含有0.2molH₂SO₄的浓硫酸，则产生二氧化硫质量

A．等于6.4克 B．大于6.4克 C．小于6.4克 D．不能确定
（5）若将装置①中的铜片换成木炭，装置②试管内为氢硫酸溶液，装置③试管内为澄清石灰水，则装置①中发生反应的化学方程式为

．装置②中主要反应的氧化剂和还原剂物质的量之比是

．根据装置③观察到有白色沉淀生成的现象

（填“能”或“不能”）判断该白色沉淀一定只有CaCO₃．

查看习题详情和答案>>

（2011?奉贤区一模）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等．某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质．
Ⅰ．测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL

容量瓶

（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀．移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样．
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关化学式前的系数及化学式填写在横线上．

MnO₄^-+

H₂O₂+

H⁺→

Mn²⁺+

H₂O+

（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入滴定管中，滴定到达终点的现象是

滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色

．
（4）重复滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO₄标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

偏高

（填“偏高”“偏低”“不变”）．
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性．（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选．）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：（只要完成其中一项探究即可）

实验内容	实验方法	实验现象
探究氧化性	取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液．（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液．）	产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊．（溶液变蓝色．）
或探究不稳定性	取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验．（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中．）	产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）产生气泡，木条复燃．（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）

查看习题详情和答案>>

下列是治疗口腔炎症的药物华素片（西地碘含片）的部分使用说明书：

使用说明书
主要成分	活性分子碘含量：1.5mg/片
贮藏	遮光、密闭、在阴凉除保存

请根据上述说明回答下列问题：
（1）推断华素片

（填“是”或“不是”）白色．
（2）某同学欲证实该药片中含有碘分子，设计并完成如下实验：
①将药片研碎、溶解、过滤，所得滤液分装于甲、乙两试管中备用．
②向甲试管中加入下列一种试剂，振荡、静置，液体分层，上层液体颜色为

，所加试剂为下列中的

（填序号），由此说明碘分子的存在．
A．苯 B．酒精 C．四氯化碳 D．盐酸
③在乙试管中滴加

溶液，溶液变蓝色，也说明了碘分子的存在．
（3）碘在地壳中主要以NaI0的形式存在，在海水中主要以I的形式存在，几种粒子之间有如下所示的转化关系：

①如以海水为原料制取I，加入的Cl要适量．如过量就会发生途径Ⅲ的反应，在该反应的产物中，IO

-

3

与Cl^-的物质的量之比为1：6，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为

．
②如用途径Ⅱ在溶液中制取I，反应后的溶液呈酸性，则反应的离子方程式

．

查看习题详情和答案>>

试题分类