摘要： 铝的性质 (1)铝制品抗腐蚀性的原因: (2)跟酸的反应 非氧化性酸:Al + HCl ===== 强氧化性酸: 下铝遇 或 .会在铝表面生成致密的氧化膜而发生 .故浓硝酸.浓硫酸可保存在密闭 制容器中. (3)跟碱溶液的反应 跟碱溶液反应的原理: . 总反应的化学方程式: 指出铝与碱溶液反应的氧化剂.还原剂.标出电子转移的方向和数目: ⑷铝热反应 (1)条件:高温 (2)金属氧化物:在金属活动性顺序表中排在铝之后的金属氧化物 (3)反应过程中放出大量的热.产生高温.使金属单质熔融. 铝热反应: .常用于 金属氧化物 + Al 高温==== Al2O3 + 金属单质 写出V2O5.MnO2.Cr2O3分别与Al发生铝热反应的化学方程式:
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铝是地壳中含量最高的金属元素，萁单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．
（1）金属铝的生产是以A12O3为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为：2A12O3
4Al+3O2↑．电极均由石墨材料做成，电解时不断消耗的电极是
（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为
（3）在金属铝表面形成一层抗腐蚀、抗磨损能力的铜镀膜，用
（4）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2A1+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，则负极的电极反应式为
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（1）金属铝的生产是以A12O3为原料，在熔融状态下进行电解，化学方程式为：2A12O3
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| 通电 |
阳极
阳极
（填“阴极’或“阳极”），原因是C+O2
CO2
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C+O2
CO2
（用化学方程式表示）．
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（2）对铝制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．以处理过的铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为
2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+
．（3）在金属铝表面形成一层抗腐蚀、抗磨损能力的铜镀膜，用
铜
铜
做阳极，当有64g铜析出时，转移的电子数为1.204×1024
1.204×1024
．（4）铝电池性能优越，Al-Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2A1+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，则负极的电极反应式为
Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-
Al+4OH--3e-=[Al（OH）4]-
，正极附近溶液的pH变大
变大
（填“变大”、“不变”或“变小”）．