摘要： 从铝土矿中提取铝 ⑴ 元素是地壳中含量最多的金属元素.约占地壳总量的 .在地壳中含量依次降低的金属是 . . . 铝在大自然以稳定的 态存在.铝土矿的主要成分为 .还有少量的 . 等杂质. 从铝土矿制备铝的工艺流程图 ⑵铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠溶液反应.生成 .向其溶液中通入二氧化碳.生成 和 .由于氧化铝的熔点很高.在电解时人们往往会加入 来降低氧化铝的熔点.工业提取铝涉及的主要反应有 . . . ⑶铝合金具有 . . . . . .等特点.主要用于 .
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电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了提取流程图1：
（1）固体Ⅱ的化学式为_
（2）写出流程③的离子方程式
（3）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应
（4）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是
A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（5）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有
（6）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系（图2）中正确的是
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（1）固体Ⅱ的化学式为_
Fe2O3
Fe2O3
，该固体的颜色为红棕色
红棕色
；（2）写出流程③的离子方程式
AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-
；（3）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应
放出大量的热
放出大量的热
；（4）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是
C
C
；A．复分解反应 B．氧化还原反应 C．置换反应 D．分解反应
（5）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有
CaO、CO2
CaO、CO2
；（6）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系（图2）中正确的是
D
D
．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是 （填操作名称）．
（2）沉淀B的成分是 （填化学式，下同），沉淀C的成分是 ；溶液D中所含的酸根离子是 ．
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为 ；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为 ．
（4）能否将向溶液D中通入过量CO2换成加入过量盐酸？ （填 能 或 不能）其理由是 ．
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请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是
（2）沉淀B的成分是
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为
（4）能否将向溶液D中通入过量CO2换成加入过量盐酸？
铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程：
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是
（2）沉淀B的成分是
沉淀C的成分是
溶液D中大量存在的阴离子是
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为
（4）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为
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请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是
过滤
过滤
（填操作名称）．（2）沉淀B的成分是
SiO2
SiO2
（填化学式，下同）；沉淀C的成分是
Fe（OH）3、Mg（OH）2
Fe（OH）3、Mg（OH）2
；溶液D中大量存在的阴离子是
AlO2-、Cl-、OH-
AlO2-、Cl-、OH-
．（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
| ||
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
；
| ||
（4）溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
．铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是
（2）沉淀B的成分是
（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为
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请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是
过滤
过滤
（填操作名称）．（2）沉淀B的成分是
SiO2
SiO2
（填化学式，下同），B可以用来制普通玻璃，化学方程式是Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
| ||
Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑
，
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CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑
| ||
CaCO3+SiO2
CaSiO3+CO2↑
；沉淀C的成分是
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Fe（OH）3和Mg（OH）2
Fe（OH）3和Mg（OH）2
；溶液D中存在较多的阴离子是AlO2-，OH-，Cl-
AlO2-，OH-，Cl-
．（3）沉淀F转化为物质M的化学方程式为
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
| ||
2Al（OH）3
Al2O3+3H2O
；由物质M制取铝的化学方程式为
| ||
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
| ||
| 冰晶石 |
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑
；溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为
| ||
| 冰晶石 |
CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
．（12分）电解铝技术的出现与成熟让铝从皇家珍品变成汽车、轮船、航天航空制造、化工生产等行业的重要材料。工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，某研究性学习小组设计了如下提取流程图
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（1）固体Ⅱ的化学式为_ ▲ ，该固体的颜色为 ▲ ；
（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是 ▲ ；
（3）写出流程③的离子方程式 ▲ ；
（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应 ▲ ；
（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是 ▲ ；
| A．复分解反应 | B．氧化还原反应 | C．置换反应 | D．分解反应 |
（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是
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