(每空2分  共8分) 研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题。

(1) C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________________。

(2) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式_______________。

(3) 过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d⁰或d¹⁰排布时，无颜色，d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co(H₂O)₆]^2＋显粉红色。据此判断，[Mn(H₂O)₆]^2＋________颜色(填“无”或“有”)。

(4) 利用CO可以合成化工原料COCl₂、配合物Fe(CO)₅等。COCl₂分子的结构式为 Cl—eq \o(\s\up 10(O║—Cl， 则COCl₂分子内含有________。

A．4个σ键                    B．2个σ键、2个π键

C．2个σ键、1个π键           D．3个σ键、1个π键

（15分，每小题各3分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体

中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的

元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

（1）J的结构式为                 。

（2）K的电子式为                  ，属于             晶体，所含的化学键有                。

（3）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为                   。

（4）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为                             。

（5）G与H₂O反应的离子方程式为                                              。

（15分，每小题各3分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体
中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的
元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

（15分，每小题各3分）下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体

中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的

元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

（14分，每空2分） 硫酸亚铁容易被氧化，而硫酸亚铁铵晶体[（NH₄）₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]较稳定，常用于代替硫酸亚铁作还原剂。现以铁屑为主要原料制备硫酸亚铁铵晶体，其反应如下：Fe+H₂SO₄（稀）    FeSO₄+H₂↑

FeSO₄+(NH₄)₂SO₄+6H₂O     (NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O

步骤l：在盛有适量铁屑的锥形瓶里加入某种试剂除去油污，加热，充分反应后过滤、

洗涤、干燥、称量，铁屑质量为。

步骤2：将处理过的铁屑加入到一定量的稀H₂SO₄中，加热至50℃—80℃充分反应，

趁热过滤并用少量热水洗涤，滤液及洗涤液都转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，剩余铁屑质量为。

步骤3：准确称取所需质量的硫酸铵晶体加入“步骤2”的蒸发皿中，搅拌使之溶解，

缓缓加热一段时间，将其冷却结晶、过滤。用无水乙醇洗涤晶体并自然干燥，称量所得晶体质量为。

回答下列问题： 

（1）能够用于除去铁屑表面油污的试剂是            （填字母）。

     A．纯碱溶液      B．烧碱溶液       C．明矾溶液       D．稀硫酸  

（2）步骤2中趁热过滤的目的是                 。

（3）硫酸亚铁在潮湿的空气中易被氧化生成一种物质（碱式硫酸铁），该反应的化学方程式为                           。

（4）铁屑表面常有少量的铁锈（Fe₂O₃·H₂O），对FeSO₄的制备      （填“有”、“无”）影响，理由是（用离子方程式回答）                             。[来源:Zxxk.Com]

（5）若忽略铁锈的影响，上述实验中硫酸亚铁铵晶体的产率为         。

（6）请设计一个简单的实验，检验硫酸亚铁铵晶体中含有结晶水（简述实验操作、现象和结论）                                                         。