某同学想通过下图装置（夹持装置已略去）实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．
Ⅰ．装置D的作用．
Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成．
Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃
假设2：只有Na₂SO₄
（1）装置C中，假设2的反应方程式为．
（2）乙同针对以上两个假设，提出了两个实验方案方案
①在Na₂O₂反应完全后，为进行如上图实验：
C中的固体配成溶液加Ba（NO3）2溶液沉淀不溶解白色沉淀加足量稀HNO3得出结论：产物是Na₂SO₄．该方案是否合理 （填“是”或“否”），理由是．
方案②在反应进行一段时间后，取少量C中固体放入BaCl₂溶液中，充分反应后再加入足量稀盐酸，如果溶液中出现白色沉淀，可得出结论，产物是Na₂SO₄，假设2成立，此方案是否合理（填”是”或”否”）理由是．

（2010?江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等．某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO₂）₂与HNO₃的反应化学方程式为．
（2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是、．
（3）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（4）上述流程中洗涤的目的是．

问题提出：小王同学有次实验时把SO₂通入装有BaCl₂、FeCl₃的混合溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
假设、验证：

	假设	实验验证方法及现象
假设1	白色浑浊物是BaSO3．	（1） 在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清 在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清
假设2	（2）白色浑浊物是BaSO4，主要 原因是 Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4 Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4 ．	反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯净的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中，不出现浑浊．滴加FeCl3溶液后出现浑浊 （3）通入纯净的CO2的目的 防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰 防止制备的SO2气体中混有空气（O2）对说明Fe3+氧化SO2造成干扰

请把上表填充完全．
（4）写出SO₂通入BaCl₂、FeCl₃的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式．．

某无色溶液中含有K⁺、Cl^-、OH^-、S

O

2- 3

、S

O

2- 4

，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液．检验其中OH^-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如图所示．

（1）图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：
①，②，③，④，⑤．
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a、b、c．
（3）白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是．
（4）无色溶液C加试剂③的主要目的是．
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是．

钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有BaCO₃、BaSiO₃、BaSO₃、Ba（FeO₂）₂等．某主要生产BaCl₂、BaCO₃、BaSO₄的化工厂利用钡泥制取Ba（NO₃）₂，其部分工艺流程如下：

（1）酸溶过程中会产生CO₂、硫酸钡、硅酸．
①二氧化碳与水作用形成的碳酸在水中的电离常数K_a1=4.2×10^-7，K_a2=5.6×10^-11；次氯酸在水中的电离常数K_a=4.7×10^-8．写出向“84消毒液”（主要成分为氯化钠和次氯酸钠）中通入二氧化碳发生反应的离子方程式；
②硫酸钡是重晶石的主要成分．工业上可以用碳来对重晶石进行处理得到BaS，最终转化成BaCl₂．
已知：BaSO₄（s）+4C（s）═4CO（s）+BaS（s）△H=571.2KJ/mol
BaSO₄（s）+2C（s）═2CO₂（s）+BaS（s）△H=226.2KJ/mol
则：C和CO₂在高温下反应的热化学方程式为：
（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO₂）₂与HNO₃的反应化学方程式为．
（3）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸的原因是．
（4）该厂结合本厂实际，选用的X为（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中（填离子符号）的浓度减少（中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）．
（5）上述流程中洗涤的目的是．