（2009?广州模拟）（1）部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：

元素代号	M	Q	R	T	X
原子半径/nm	0.160	0.143	0.074	0.099	0.102
常见化合价	+2	+3	-1	-2	+6，-2

①R元素的阴离子结构示意图为．
②探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法是．
③工业生产中排放的SO₂用饱和Na₂XO₃溶液吸收可化害为利生产化工原料，该反应的化学方程式为．若将金属Q的硫酸盐溶液滴加到饱和Na₂XO₃溶液中，观察到的现象有．
（2）几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）如下表．

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- - H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

①若把HCO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，则它们的酸性由强到弱的顺序是．
②物质的量浓度相同时，Na₃PO₄溶液的碱性比Na₂CO₃溶液（强/弱）．

（2009?广州二模）碘酸钙是食品及饲料添加剂中补碘补钙的常用试剂，微溶于水．制备碘酸钙的实验流程如下．中间产物碘酸氢钾的合成原理为：I₂+2KClO₃+HCl

△   .

KH（IO₃）₂+KCl+Cl₂↑，回答下列问题：

（1）制备碘酸氢钾的实验装置（支撑仪器太加热装置略去）如图，请在方框中补充必要的装置图并注明试剂
（2）若为上图增加加热装置，所需仪器除铁架台（带铁圈）、石棉网外还有．
（3）实验中判断碘反应完全的实验现象是．
（4）“调pH至10”的目的是．
（5）加入CaCl₂时反应的化学议程式为．
（6）从水溶液中分离出碘酸钙时，可能得到无水盐、一水合物等，本实验得到的产品是Ca（IO₃）₂?6H₂O，上述流程中与此结果密切相关的步骤是．

（2009?广州二模）利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al+Fe₂O₃

高温  .

2Fe+Al₂O₃．某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应．发现生成的铁呈疏松的褐色硬块．小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褪褐色硬块的组成．
（1）将褐色硬块处理成粉末状．研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是，证明不含单质铝的现象是．
（2）该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe₂O₃、Al₂O₃．请以上述粉末为样品，验证其组成．限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO₃、3mol/LCuSO₄、0.01mol/LKMnO₄、蒸馏水．
根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论．

实验操作	预期现象和结论
步骤1：	粉末减少，说明粉末国可能含有Al2O3 粉末减少，说明粉末国可能含有Al2O3
步骤2：	有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有Al2O3 有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明粉末中含有Al2O3
步骤3：	有红色固体生成，说明粉末中含有Fe 有红色固体生成，说明粉末中含有Fe
步骤4：	固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有Fe2O3 固体部分溶解，溶液变血红色，说明粉末中含有Fe2O3

（2009?广州二模）沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积（Ksp）．已知25℃时，Ksp（BaSO₄）=1×10^-10，Ksp（BaCO₃）=1×10^-9．
（1）将浓度均为0.1mol/L的BaCl₂溶液与Na₂SO₄溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c（Ba²⁺）=mol/L．取100mL滤液与100mL2mol/LNa₂SO₄的溶液混合，混合液中c（Ba²⁺）=mol/L．
（2）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂．胃酸很强（pH约为1），但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是（用溶解平衡原理解）．
万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5mol/LNa₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba²⁺浓度仅为mol/L．
（3）长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO₄，可先用Na₂CO₃溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO₃，而后用酸除去．
①CaSO₄ 转化为CaCO₃的离子方程式为
②请分析CaSO₄ 转化为CaCO₃的原理．