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实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
（1）配制溶液所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平，还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出： 。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）_ __。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线高考资源网
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
（3）在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏高
A．称量固体NaOH时，有潮解现象 B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
C．称量时误用“左码右物”
D．溶解后移液直接转移至容量瓶中，未冷却溶液
E．未洗涤烧杯以及玻璃棒 F．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
G．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度
H．容量瓶中原有少量蒸馏水。
查看习题详情和答案>>短周期元素X、Y、Z的原高考资源网子序数依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y与Z能形成离子个数比为1︰1的离子化合物A，X与Z能形成原子个数比为1︰1的共价化合物B，它们之间能实现如下图所示转化（部分产物已略去）：
（1）Y在周期表的位置是______________________；Z2的结构式是________。
（2）反应①的离子方程式____________________________________________。
（3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如右图所示（夹持固定装置的仪器已略去）。
I、写出反应②的离子方程式_____________________
II、上述实验装置不够完善，改进方法是
Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是 。
查看习题详情和答案>>某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有____________ （填仪器名称），操作II必须用到的仪器是____________（填编号）。
A．50mL烧杯 B．50mL量筒
C．25mL碱式滴定管 D．25mL酸式滴定管
（2）洗涤是洗去附着在沉淀上的____________。（写离子符号）
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________________________。
（4）将沉淀物加热，并置高考资源网于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1－b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是_________。
（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是____________。
（6）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的。他的理由是________________________。（用化学方程式表示）
查看习题详情和答案>>某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上面流程，回答以下问题：
(1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯．玻璃棒．量筒外，还必须有________ (填仪器名称)，操作Ⅱ必须用到的仪器是________(填编号)．
A．50 mL烧杯
B．50 mL量筒
C．25 mL碱式滴定管
D．25 mL酸式滴定管
(2)洗涤是洗去附着在沉淀上的________．(写离子符号)
(3)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是________．
(4)将沉淀物加热，并置高考资源网于干燥器中冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3 g，则接下来还应进行的操作是________．
(5)若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________．
(6)有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是________．(用化学方程式表示)