Ⅰ．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是 （填序号）．
①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃饱和溶液，以制备Fe（OH）₃胶体
③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末
④实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉
⑤测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
Ⅱ．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品．分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空[右图为Ba（OH）₂和Ca（OH）₂的溶解度曲线]：
（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解．所需仪器除三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要的仪器有、、；
（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液．为减少Ba（OH）₂的损失并除去不溶物得到Ba（OH）₂固体，写出所进行的主要操作步骤的名称、、过滤；
（3）将（2）中得到的Ba（OH）₂固体溶于水制成溶液再往其中滴入2滴酚酞，通入CO₂，请简述Ba（OH）₂恰好全部生成碳酸钡沉淀的判断方法；     
（4）滤出碳酸钡沉淀，经后即得到纯净的碳酸钡．

下表中评价合理的是（　　）

选项	化学反应及离子方程式	评价
A	氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++2H2O	碱性氧化物与酸反应生成盐和水，正确
B	向亚硫酸铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液 Ba2++SO32-═BaSO3↓	复分解反应，有沉淀生成，正确
C	含nmolFeBr2的溶液中通入nmolCl2完全反应2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-	氧化还原反应离子方程式满足元素守恒，电子守恒，电荷守恒，正确
D	三氯化铁溶液滴入硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3	复分解反应，无气体生成，无沉淀生成，不正确

A．A

B．B

C．C

D．D