摘要：现有A.B.C.D.E.F六种短周期的元素.它们的原子序数依次增大.其中A与D.C与F分别为同一主族元素,A.D两元素的原子核内的质子数之和是C.F两元素原子核内质子数之和的一半,A的某种同位素原子核内无中子而B的气态氢化物的水溶液遇酚酞变红.请回答下列问题: (1)A.C两元素可形成X.Y两种化合物.其中X在MnO2作用下可以迅速分解得到Y.则X的电子式为 .其分子中含有 键(请用“极性 或“非极性 填空). (2)B.C的氢化物热稳定性顺序为(所涉及物质请用对应的分子式表示) . (3)E是一种金属元素.但也能表现出一定的非金属性.请写出单质E与氧氧化钾溶液反应的离子方程式 . (4)A的单质与C的单质在KOH溶液中可以形成燃料电池.如果M和N均为惰性电极.在电池的M极通入A的单质.N极通入C的单质.则M极的电极反应式为: . (5)请写出D2C2与FC2反应的化学方程式 . [答案](1) , 极性和非极性, (2) NH3＜H2O, (3)2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑ (4)H2―2e-+2OH- == 2 H2O (5)Na2O2 + SO2 = Na2SO4.
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现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强．
（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑
．
（2）D元素的简单离子的离子结构示意图
（3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高
（4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC6，E能与F能形成化合物E2F2．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧，原因是：
②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：
；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式
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（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑
（2）D元素的简单离子的离子结构示意图
（3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高
H2O
H2O
，（用具体的化学式表示）．（4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC6，E能与F能形成化合物E2F2．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为EC6此物质不可能在O2中燃烧，原因是：
硫在SF6中显+6价不可再升，O2不可将负一价氟氧化
硫在SF6中显+6价不可再升，O2不可将负一价氟氧化
，②乙同学通过查资料知化合物E2F2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
2S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大．已知A与D、C与E分别同主族，D、E、F同周期；A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A与C形成的化合物常温下均为液态，A分别与E、F形成的气体分子电子总数相等．
请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是
．
（2）A2C比A2E沸点高的原因是
（3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为
（4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为
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请回答下列问题：
（1）元素B在周期表中的位置是
第二周期第ⅤA族
第二周期第ⅤA族
，元素D的原子结构示意图为（2）A2C比A2E沸点高的原因是
H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键
H2O分子间存在氢键而H2S分子间不能形成氢键
．（3）在一定条件下，A、C的单质和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可构成电池，该电池正极的电极反应式为
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
，负极的电极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O
2H2+4OH--4e-═4H2O
，该电池在放电过程中，电解质溶液的pH将减小
减小
（填“增大”、“减小”或“不变”）．（4）化合物B2A4和B2C4的液体曾被用作火箭推进剂，燃烧反应的生成物是一种气态单质和一种化合物，它们对环境无污染．1mol B2A4与B2C4完全反应生成两种气体时放出热量516.8kJ，则该反应的热化学方程式为
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6kJ?mol-1
2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1033.6kJ?mol-1
．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
P
Q
M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置
．
（2）A元素的原子结构示意图是
．化合物X所含化学键类型有
（3）G气体的检验方法为
（4）E的非金属性比F
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①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
| D的单质 |
| D的单质 |
| H2O |
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）C元素在周期表的位置
N元素处于第二周期、ⅤA族
N元素处于第二周期、ⅤA族
；B2E的电子式为（2）A元素的原子结构示意图是
离子键和共价键
离子键和共价键
．（3）G气体的检验方法为
将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH3（其他合理答案也可）
将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则该气体为NH3（其他合理答案也可）
．（4）E的非金属性比F
弱
弱
（填“强”或“弱”），并用化学事实加以说明（用化学方程式表示）H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
H2S+Cl2=S+2HCl（其他合理答案也可）
．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．
请回答下列问题：
（1）E、F气态氢化物的稳定性为
（2）E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为
，其晶体类型为
（3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：
（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为
mol
mol．
（5）E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：
（6）b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为：
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请回答下列问题：
（1）E、F气态氢化物的稳定性为
HCl
HCl
＞H2S
H2S
（用化学式表示）．（2）E与F可形成E2F2的化合物，其电子式为
分子晶体
分子晶体
．（3）C、D形成的一种化合物能与D、E形成的化合物在溶液中发生氧化还原反应，其离子方程式为：
Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-
Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-
．（4）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物H，其浓溶液在加热条件下可与a g铜反应，则被还原的H的物质的量为
| a |
| 64 |
| a |
| 64 |
（5）E的一种常见氧化物为大气污染物，实验室可用足量D的最高价氧化物的水化物来吸收，则吸收生成的盐溶液中离子浓度大小关系为：
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）
．（6）b g D单质在纯净的C单质中燃烧放出Q kJ热量，则相关的热化学方程式为：
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-
kJ/mol
| 46Q |
| b |
2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-
kJ/mol
．| 46Q |
| b |
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，在化学反应中均能形成简单的阴离子或阳离子，且A、B、C、D离子具有相同的电子层结构．已知：
①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
P
Q
M+P
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）A元素的原子结构示意图是 ；B2E的电子式为 ．
（2）化合物X所含化学键类型有 ．
（3）G气体的检验方法为 ．
（4）写出F单质与E的氢化物反应的方程式并标明电子转移方向和数目 ．
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①常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒；
②A的氧化物既能溶于NaOH溶液，又能溶于盐酸；
③C的氢化物分子G是具有10电子的微粒，且可以发生下列转化：G
| D的单质 |
| D的单质 |
| H2O |
④E和D是同主族元素，氢化物（H2E）常温下为气态．
⑤B和D可形成微粒个数比为1：1和2：1的离子化合物X和Y．
请回答下列问题：
（1）A元素的原子结构示意图是
（2）化合物X所含化学键类型有
（3）G气体的检验方法为
（4）写出F单质与E的氢化物反应的方程式并标明电子转移方向和数目