水在下列反应中不作还原剂的是 ( ) A.C12+H2O=HCIO+HCl B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.2F2+2——青夏教育精英家教网——

摘要：水在下列反应中不作还原剂的是 ( ) A.C12+H2O=HCIO+HCl B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.2F2+2H2O= 4HF+O2

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现有含CaO杂质的CaC₂试样．某研究性学习小组的同学在实验室拟用以下两种方案测定CaC₂试样的纯度．请填写下列空白：
第一种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数．先称取试样1.60g，锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：

	读数次数	质量/g
	第1次	196.30
	第2次	196.15
锥形瓶十水十试样	第3次	196.05
	第4次	196.00
	第5次	196.00

（1）写出碳化钙和水发生反应的化学方程式：

（2）测量数据不断减小的原因是

．不必作第6次读数的理由是

．
（3）利用以上数据计算CaC₂试样的纯度

（请保留3位有效数字）
第二种方案：称取一定质量的试样ag，操作流程如下：

（4）在烧杯中溶解试样时，用盐酸而不用硫酸的主要原因是

．
（5）操作Ⅰ的名称是

．操作Ⅰ的主要仪器（夹持仪器和加热仪器除外）

．操作Ⅰ后应将样品放在

中冷却后进行称量．最后冷却称量的物质成分是

．
（6）如果在转移溶液时不发生液体外溅，你认为要保证溶液转移完全还必须进行的操作是

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现有含CaO杂质的CaC₂试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度．请填写下列空白：
（1）第一种方案：请从下图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度．所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母）：

	读数次数	质量/g
锥形瓶+水+试样	第1次	196.30
	第2次	196.15
	第3次	196.05
	第4次	196.00
	第5次	196.00

（2）第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数．先称取试样1.50g、锥形瓶和水的质量为195.00g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如右表：
计算CaC₂的质量分数时，必需用的数据是

试样质量、锥形瓶和水的质量、第4、5次读数

试样质量、锥形瓶和水的质量、第4、5次读数

．不必作第6次读数的原因是

第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全

第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全

．此试样中CaC₂的质量分数为

．
（3）第三种方案：称取一定质量的试样（1.60g），操作流程如下：

①操作Ⅱ的名称是

．
②还需直接测定的物理量是

．
③在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
④请指出该实验方案的2个不足之处

由于CaCl₂具有很强的吸水性，称量的不一定是无水CaCl₂的质量；CaO和CaC₂的摩尔质量接近，实验误差会很大

由于CaCl₂具有很强的吸水性，称量的不一定是无水CaCl₂的质量；CaO和CaC₂的摩尔质量接近，实验误差会很大

⑤请改进这个实验方案，至少解决其中1个不足之处

可以将Ca²⁺转化为CaCO₃或CaC₂O₄沉淀，过滤后称其质量

可以将Ca²⁺转化为CaCO₃或CaC₂O₄沉淀，过滤后称其质量

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现有含CaO杂质的CaC₂试样．某研究性学习小组的同学拟用以下三种方案测定CaC₂试样的纯度（固体电石--CaC₂与水可快速反应生成难溶于水的C₂H₂，反应方程式为：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑）．请填写下列空白：
Ⅰ、第一种方案：请从图中选用适当的装置，设计一个实验，测定CaC₂试样的纯度．

（1）制取C₂H₂最好选④中的

．所选用装置的连接顺序是（填各接口A～E的顺序）：

．
（2）若实验时称取的试样为1.4g，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC₂的质量分数为

．
Ⅱ、第二种方案：根据试样和水在锥形瓶中反应前后质量的变化，测定CaC₂的质量分数．先称取试样1.6g、锥形瓶和水的质量为195.0g，再将试样加入锥形瓶中，反应过程中每隔相同时间测得的数据如下表：

	读数次数	质量/g
锥形瓶十水十试样	第1次	196.4
	第2次	196.2
	第3次	196.1
	第4次	196.0
	第5次	196.0

（3）计算CaC₂的质量分数时，必需用的数据是

试样质量、锥形瓶和水的质量、第4、5次读数

试样质量、锥形瓶和水的质量、第4、5次读数

．不必作第6次读数的原因是

第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全

第4、5次实验读数相同，表明锥形瓶内质量已达恒重，反应进行完全

．
Ⅲ、第三种方案：称取一定质量的试样（1.6g），操作流程如下：

（4）操作Ⅱ的名称是

．
（5）要测定CaC₂试样的纯度，还需知道的数据是

．
（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则CaC₂质量分数的测定结果

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用十分广泛。

(1)实验室中红矾钠可用铬铁矿(主要成分：FeO·Cr₂O₃)利用以下过程来制取。

①步骤Ⅰ中反应的化学方程式为：

4FeO·Cr₂O₃(s)+8Na₂CO₃(s)+7O₂8Na₂CrO₄(s)+2Fe₂O₃(s)+8CO₂

该反应的化学平衡常数的表达式为____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________。

A.升高温度 B.将原料粉碎

C.增加纯碱的用量 D.通入过量的空气

②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na₂CrO₄外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是________________________。

③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7—8并煮沸，其目的是_______________________________。

④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为__________________。

(2)将红矾钠与KCl固体按1∶2(物质的量之比)混合溶于水后经适当操作可得到K₂Cr₂O₇晶体。请填写表中空格，完成上述过程。

序号	实验步骤	简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
①	溶解	将混合物放入烧杯中，加水，充分搅拌直到固体不再溶解
②
③
④
⑤	过滤、干燥	得到K₂Cr₂O₇晶体

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(Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝，可看到铜丝变成光亮的紫红色。回答下列问题：

⑴解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中，出现白烟”的原因（用化学方程式表示）。

⑵灼热的氧化铜在氯化铵中变成单质铜，写出该反应的化学方程式

。

( II)2008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。在航天发射时，肼（N₂H₄）及其衍生物常用作火箭推进剂。

⑴N₂H₄·H₂O能发生类似NH₃·H₂O的微弱电离，使溶液显示弱碱性，该电离分两步，写出第一步电离的方程式。

⑵在实验室中，用N₂H₄·H₂O与NaOH颗粒一起蒸馏，收集114～116℃的馏分即为无水肼。

①在蒸馏过程中不需要的仪器是（填序号字母）。

A．酒精灯 B．长直玻璃导管 C．锥形瓶 D．冷凝管

E．牛角管（接液管） F．蒸馏烧瓶 G．酸式滴定管

②除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是。

⑶肼能使锅炉内壁的铁锈（主要成分Fe₂O₃）变成磁性氧化铁（Fe₃O₄）层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，每生成1molFe₃O₄，需要消耗肼的质量为 g。

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