摘要：难溶电解质的溶解平衡的一些常见知识 (1)溶解度小于0.01g的电解质称难溶电解质.生成难溶电解质的反应为完全反应.用“= . (2)反应后离子浓度降至1×10-5mol/L以下的反应为完全反应.用“= .如酸碱中和时[H+]降至10-7mol/L<10-5mol/L.故为完全反应.用“= .常见的难溶物在水中的离子浓度均远低于10-5 mol/L.故均用“= . (3)难溶并非不溶.任何难溶物在水中均存在溶解平衡. (4)掌握三种微溶物质:CaSO4.Ca(OH)2.Ag2SO4 (5)溶解平衡常为吸热.但Ca(OH)2为放热.升温其溶解度减少. (6)溶解平衡存在的前提是:必须存在沉淀.否则不存在平衡.
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下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）．下列说法错误的是（ ）
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| A、五种物质在常温下溶解度最小的是Ag2S |
| B、向AgCl悬浊液中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀 |
| C、氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度依次增大 |
| D、难溶电解质的溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动 |
以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为
（2）①中加入的试剂应该选择
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
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| 难溶电解质 | Mg（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×10-6 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．
请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为
Fe（OH）3
Fe（OH）3
（填化学式）而除去．（2）①中加入的试剂应该选择
氨水
氨水
为宜，其原因是不会引入新的杂质
不会引入新的杂质
．（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
2Fe3++3Mg（OH）2═3Mg2++2Fe（OH）3
．（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是
ACDE
ACDE
（填字母）．A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：
在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶．
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反应，过滤结晶．
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶．请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为 而除去．
（2）①中加入的试剂应该选择 为宜．其原因是 ．
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为 ．
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是 （填字母）．
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．
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| 难溶电解质 | M（OH）2 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 溶解度/g | 9×10-4 | 1.7×106 | 1.5×10-4 | 3.0×10-9 |
①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶．
②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）2，充分反应，过滤结晶．
③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶．请回答下列问题：
（1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为
（2）①中加入的试剂应该选择
（3）②中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为
（4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．