双水解反应: (1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应.双水解反应相互促进.水解程度较大.有的甚至水解完全.其促进过程以NH4Ac为例解释如下: NH4Ac == NH4+ + Ac-——青夏教育精英家教网——

摘要：双水解反应: (1)构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应为双水解反应.双水解反应相互促进.水解程度较大.有的甚至水解完全.其促进过程以NH4Ac为例解释如下: NH4Ac == NH4+ + Ac- NH4+ + H2ONH3·H2O + H+ Ac- + H2OHAc + OH- 两个水解反应生成的H+和OH-反应生成水而使两个水解反应的生成物浓度均减少.平衡均右移. (2)常见的双水解反应完全的为:Fe3+.Al3+与AlO2-.CO32-(HCO3-).S2-(HS-).SO32-(HSO3-),其特点是相互水解成沉淀或气体.双水解完全的方程式写“== 并标“↑↓ .其离子方程式配平依据是两边电荷平衡.如:2Al3+ + 3S2- + 6H2O == 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑

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用

表示阿伏加德罗常数的值，判断下列说法的正误：

(1)7.8 g Na₂O₂与过量CO₂反应时，转移的电子数为0.2。?

(2)在室温常压下，1 mol氖气含有的原子数为。?

(3)1 mol白磷分子中所含共价键数为4。

(4)常温常压下，个CH₄分子的体积大于22.4 L。?

(5)标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物所含分子数为。?

(6)只有在熔化时，1 mol NaCl中才含有个Cl^-。

(7)1 mol金刚石和1 mol二氧化硅中所含C—C键、Si—O键数目均为2。?

(8)在电解食盐水的实验中，测得电解后溶液的pH为14，又知电解后溶液总体积为1 L，则阴极析出的气体的分子数为0.5。?

(9)在常温常压下，46 g NO₂和N₂O₄混合物中所含原子的个数为3。?

(10)1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3。?

(11)常温常压下，1 mol NO₂气体与水在无氧条件下反应生成个NO。?

(12)1 mol·L^-1的醋酸钠溶液中含CH₃COOH、CH₃COO^-共个。?

(13)1 L 1 mol·L^-1醋酸溶液中离子总数为2。?

(14)6.8 g熔融的KHSO₄中含有0.1个阳离子。?

(15)7.8 g Na₂O₂固体中所含离子的总数为0.3。?

(16)电解精炼铜时转移0.1个电子时阳极溶解3.2 g铜。??

(17)23.4 g NaCl晶体中含有0.1个图3-1所示的结构单元。

图3-1

???????

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已知：E为常见金属单质，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，它们有如下框图关系：

（1）反应①阳极的电极反应式

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

2Cl^--2e^-=Cl₂↑

．
（2）反应③的化学方程式

．
（3）反应④的离子方程式为

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

．
（4）K是一种难溶于水的固体，K受热分解可生成H．实现由G溶液到K的转化时可以加入的试剂是（填写选项字母）

A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na₂CO₃溶液 D．NaHCO₃溶液
（5）将G的饱和溶液加入到沸水中，继续加热可得红褐色液体，写出反应的离子方程式：

FeCl₃+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（胶体）+3HCl

FeCl₃+3H₂O（沸水）=Fe（OH）₃（胶体）+3HCl

，该液体接通直流电后

极附近颜色加深，这种过程叫做

．
（6）若E中含有合金元素，会导致G不纯．测定G的质量分数通常可用碘量法测定：称取mg无水G样品，溶于稀盐酸，再转移

到
100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，用淀粉作指示剂并用cmol?L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL．（杂质不参与反应）则样品中G的质量分数为：

．
（7）B的结构为三角双锥（如图所示），图中○代表F分子，●代表E原子．则B的化学式为

Fe（CO）₅或者FeC₅O₅

Fe（CO）₅或者FeC₅O₅

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