摘要：例9. 用铂电极电解盐R(NO3)n溶液.在阴极上析出m g R.在阳极上放出560 mL气体.则R的相对原子质量是 A．mn/10 B．10m/n C．20mn D．10mn 分析 : 阴极Rn++ne-=R n∶R=0.l∶m R=10mn答案为D. 例10.工业处理含Cr2O72-酸性工业废水用以下方法: ①向工业废水中加入适量NaCl, ②用Fe电极进行电解.一段时间后有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成, ③过滤回收沉淀.废水达排放标准. (1)电解时电极反应:阳极 .阴极 . (2)加入NaCl的目的是 . (3)写出Cr2O72-转变成Cr3+的离子方程式 . 3和Fe(OH)3沉淀是怎样生成的 . (5)能否用石墨来代替Fe电极 . 解析: 问题的关键在于阴.阳两极上的反应.事实上.由于阳极为Fe.阳极上只能Fe失电子生成Fe2+.所以正确答案为: (1)阳极Fe-2e-Fe2+ 阴极2H++2e-H2↑ (2)增强溶液的导电能力. (3)Cr2O72-+6 Fe2++14 H+==2Cr3++6Fe3++7H2O (4)电解时H+在阴极上不断放电.Fe2+还原Cr2O72-,消耗H+.使溶液中[H+]减小.pH增大.生成Fe(OH)3.Cr(OH)3沉淀. (5)不能.若用石墨电极.不能提供还原剂Fe2+.无法使Cr2O72-还原而除去. 知能训练

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