摘要：例1. 下列装置线路接通后.经过一段时间后溶液的pH明显下降的是 解析: A是原电池.负极为Zn-2eZn2+.正极为2H++2e-H2↑.总的反应为: Zn+2H+== Zn2++H2↑.溶液中[H+]不断减小.pH升高. B为电解池.且阳极为非惰性电极铜.阳极反应为Cu-2eCu2+.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓.阴极为2H++2e-H2↑.总的反应为:Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑溶液实际上少了H2O.造成NaOH浓度增大.pH升高. C电解反应式为:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- .pH升高. D电解反应式为:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+pH变小.答案为D. 例2. 以A.B两根石墨棒作电极.电解AgNO3溶液.通电t min.在B极收集到气体11.2mL.然后将电源反接.以相同的电流通电t/2min.若溶液体积为200mL.则溶液的pH为 . 解析: 通电tmin.电解AgNO3溶液:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4 H+ 再通电t/2min.是电镀.溶液中各离子浓度不再改变.pH=2

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