已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O。

②纯ClO₂易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下才安全。

(1)160g／LNaOH溶液的物质的量浓度为___________。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是___________(用文字说明)。

(2)发生器中鼓入空气的作用可能是___________(填序列号)

a.将SO₂氧化成SO₃，增强酸性     b.稀释ClO₂以防止爆炸    c.将NaClO₂氧化成ClO₂

(3)吸收塔内的反应的化学方程式为_________________，吸收塔的温度不能超过20℃，其目的是防止H₂O₂分解，写出H₂O₂分解的化学方程式：_____________________________。

(4)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是___________________________________。

(5)吸收塔中为防止NaClO₂被还原成NaCl，所以还原剂的还原性应适中，除H₂O₂外，还可以选择的还原剂是_________________(填序列号)。

a.Na₂O₂          b.Na₂S         c.FeCl₂         d.PbO

(6)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O粗晶体的实验操作依次是__________(填序列号)

a.蒸馏           b.蒸发         c.灼烧           d.过滤      e.冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂·3H₂O晶体必须进行的操作是____________(填操作名称)

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的部分工艺流程图：

已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂•3H₂O。

②160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。

（1）      吸收塔内的反应的化学方程式为

2NaOH+2ClO₂+ H₂O₂===  2NaClO₂+ 2         +           ，

若1 mol ClO₂参加反应，则转移电子的物质的量是         mol；

（2）从滤液中得到NaClO₂•3H₂O粗晶体的实验操作依次是　　　　　（选填序号），

a．蒸馏    b．蒸发浓缩   c．灼烧   d．过滤    e．冷却结晶

要得到更纯的NaClO₂•3H₂O晶体必须进行的操作是　　　　　   　　（填操作名称）；

（3）在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是                                               ；

（4）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为　　　     　　，若要计算该溶液的质量分数，

还需要的一个条件是　　　　　　                　　　　　　（用文字说明）。

(8分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

(1)C1O₂发生器中所发生反应的离子方程式为                       ，发生器中鼓入空气的作用可能是           (选填序号)。
A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性
B．稀释C1O₂以防止爆炸  
C．将NaClO₃氧化成C1O₂
(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是      g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有                                    
(3)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是                       
(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是                 (填序号)。
A．Na₂O₂             B．Na₂S               C．FeCl₂              D．KMnO₄
(5)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体的实验操作依次是                         （填操作名称）

(8分)亚氯酸钠(NaClO₂)是一种重要的消毒剂。已知：①NaClO₂的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO₂·3H₂O，②ClO₂的沸点为283K，纯ClO₂易分解爆炸，③HClO₂在25℃时的电离程度与硫酸的第二步电离程度相当，可视为强酸。如图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

(1)C1O₂发生器中所发生反应的离子方程式为                        ，发生器中鼓入空气的作用可能是            (选填序号)。

A．将SO₂氧化成SO₃增强酸性   

B．稀释C1O₂以防止爆炸    

C．将NaClO₃氧化成C1O₂

(2)在该实验中用质量浓度来表示NaOH溶液的组成，若实验时需要450mLl60g／L的NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取NaOH的质量是       g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有                                    

(3)在碱性溶液中NaClO₂比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是                       

(4)在吸收塔中，可代替H₂O₂的试剂是                  (填序号)。

A．Na₂O₂                  B．Na₂S                     C．FeCl₂           D．KMnO₄

(5)从滤液中得到NaClO₂·3H₂O晶体的实验操作依次是                          （填操作名称）