摘要：是否共存原则 电极反应式的书写必须考虑介质环境.物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同. 例4.已知原电池总反应式为CH4+2O2===CO2+2H2O.(1)电解质溶液为KOH时.(2)电解质溶液为H2SO4时.分别写出该原电池的电极反应式. 解析:根据原电池总反应式可知.在反应中CH4被氧化.O2被还原.则CH4应在负极参加反应.O2应在正极参加反应.又根据是否共存原则.碱性溶液中CO2不可能存在.也不可能有H+参加反应.故负极反应式:CH4-8e-+10H+ CO32-+ 7H2O.正极反应式:O2+2H2O+4e-4OH-.若电解质溶液换成酸性溶液.根据是否共存原则.不可能有OH-参加或生成.负极反应式:CH4-8e-+2H2O= CO2+8H+.正极反应式:O2+4e--+ 4H+2H2O.

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