摘要：使中和热测定结果往往偏低的原因有哪些? (1)用两个大.小烧杯组装量热器时.两个烧杯不能相平.纸板孔偏大.搅拌不均匀都可导致结果偏低, (2)倒入NaOH溶液慢.要一次性.迅速地将NaOH溶液倒进盐酸里.立即用硬纸板盖好.及时观察温度上升情况.反正实验时动作要快.以尽量减少热量的损失. (3)仪器保温性能差,这是偏低的主要原因.用保温杯做实验更能接近理论值, (4)实验中忽略了仪器所吸收的热量.因此也使结果偏低, (5)计算中假定溶液比热容为4．18 J／.密度为 1g／cm3.实际上这是水的比热容和密度.酸碱溶液的比热容.密度均较此数大.所以也使结果偏低.
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为测定含有Na2O杂质的Na2O2样品的纯度，甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案．
甲：用图l所示装置，通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯度．
（1）C中所盛的药品是
（2）A中橡皮管的作用是
（3）利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是
a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙、丙两同学在研究Na2O2与水反应的实验时，观察到以下实验现象：Na2O2与水反应，放出大量的热，产生大量气体；反应后的溶液中滴入几滴酚酞，溶液先变红，振荡后又褪色；再往溶液中加入少许Mn02：粉末，又产生大量气体；当不再产生气体时，再滴加几滴酚酞，溶液又变红，且振荡后不褪色．分析了这些实验现象后，他们分别设计了如下方案．
乙：用图2所示装置，称取2.5g样品，测得与水反应生成氧气的体积为112mL（标准状况），然后将溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定，消耗KMn04酸性溶液30mL（已知：滴定过程中生成了Mn2+和氧气）．
（4）滴定过程中发生反应的离子方程式为
（5）滴定终点的颜色变化为
（6）计算Na2O2样品的纯度是：
×100%=78%
×100%=78%．
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甲：用图l所示装置，通过测定Na2O2与C02反应生成02的体积来测定样品的纯度．
（1）C中所盛的药品是
NaOH溶液
NaOH溶液
（2）A中橡皮管的作用是
起恒压作用，使盐酸容易滴下；避免盐酸排空气使氧气体积偏大
起恒压作用，使盐酸容易滴下；避免盐酸排空气使氧气体积偏大
（3）利用该实验方案所测Na2O2的纯度明显偏大，其原因可能是
ac
ac
（填选项字母）．a．装置A、B中的空气对测定结果产生了影响
b．装置C中的空气对测定结果产生了影响
c．读数时U形量气管中的液面左高右低
d．读数时U形量气管中的液面左低右高
乙、丙两同学在研究Na2O2与水反应的实验时，观察到以下实验现象：Na2O2与水反应，放出大量的热，产生大量气体；反应后的溶液中滴入几滴酚酞，溶液先变红，振荡后又褪色；再往溶液中加入少许Mn02：粉末，又产生大量气体；当不再产生气体时，再滴加几滴酚酞，溶液又变红，且振荡后不褪色．分析了这些实验现象后，他们分别设计了如下方案．
乙：用图2所示装置，称取2.5g样品，测得与水反应生成氧气的体积为112mL（标准状况），然后将溶液先用硫酸中和，再用0.2mol/L KMn04酸性溶液滴定，消耗KMn04酸性溶液30mL（已知：滴定过程中生成了Mn2+和氧气）．
（4）滴定过程中发生反应的离子方程式为
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（5）滴定终点的颜色变化为
溶液由无色变紫红色
溶液由无色变紫红色
（6）计算Na2O2样品的纯度是：
(0.2×0.03×
| ||||
| 2.5g |
(0.2×0.03×
| ||||
| 2.5g |