摘要：作为节流的重要举措是科学控制燃烧反应.提高能源利用率.充分燃烧的条件有哪 些? 典例剖析 [例1]下列说法正确的是 A. 在101kPa时.1mol物质完全燃烧时所放出的热量.叫做该物质的燃烧热 B. 酸和碱发生中和反应生成1mol水.这时的反应热叫中和热 C. 燃烧热或中和热是反应热的种类之一 D. 在稀溶液中.1molCH3COOH和1mol NaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ 解析:本题旨在考查对燃烧热.中和热的定义的理解.特别是两概念中应注意的问题.故不难确定答案为C. [例2]50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题: (1)从实验装置上看.图中尚缺少的一种玻璃用品是 . (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 . (3)大烧杯上如不盖硬纸板.求得的中和热数值 (填“偏大 “偏 小 “无影响 ). (4)实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应.与上述实验相比.所放出的热量 .所求中和热 (填“相等 “不 相等 ).简述理由 . (5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验.测得的中和热的数值会 ,用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验.测得的中和热的数值会 .(均填“偏大 “偏小 “无影响 ) 解析:本实验成败的关键是准确测量反应后的温度．因此所用装置必须保温.绝热且可使体系温度尽快达到一致.故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒．(2)碎纸条的作用为减少实验过程中的能量损失．(3)不盖硬纸板会损失部分热量故所测结果偏低．(4)由中和热概念可知.中和热只与生成水的量有关而与过量的酸碱无关.但液体体积增大温差减小.不便测 量．(5)由于弱酸弱碱的中和热等于H+与OH-生成H2O时的反应热加上其电离时吸热． 答案: (1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 不等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量.与酸碱的用量无关 (5)偏小 偏小. [练习]中和热的测定实验的关键是要比较准确地配制一定的物质的量浓度的溶液.量热器要尽量做到绝热,在量热的过程中要尽量避免热量的散失.要求比较准确地测量出反应前后溶液温度的变化.回答下列问题: (1)中学化学实验中的中和热的测定所需的玻璃仪器有: .在大小烧杯之间填满碎泡沫其作用是 .结合日常生活的实际该实验改在 中进行效果会更好. (2)该实验常用0．50 mol·L-1 HCl和0．55 mol·L-1的NaOH溶液各50mL.NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是 .当室温低于10℃时进行.对实验结果会造成较大的误差其原因是 . (3)若上述HCl.NaOH溶液的密度都近似为1 g/cm3.中和后生成的溶液的比热容C=4．18 J/.则该中和反应放出热量为 kJ.ΔH= kJ/mol. (4)若1．00 L 1．00 mol·L-1 H2SO4溶液与2．00 L 1．00 mol·L-1 NaOH溶液完全反应.放出114．6 kJ的热量.该反应的中和热为 .表示其中和热的热化学方程式为 . 答案:(1)大烧杯.小烧杯.温度计.量筒 保温.隔热.减少实验过程中热量的损失 保温杯 (2)保证盐酸完全被中和 散热太快 (3)0．418(t2-t1) - (4)57．3 kJ/mol H2SO4===Na2SO4(aq)+H2O(l),ΔH=57．3 kJ/mol [例3]在量热计中.将100 cm3.0．500 mol·L-1CH3COOH溶液与100 cm3.0．500 mol·L-1 NaOH溶液混合.温度从298．16 K升高到300．71 K.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需的热量)是150．5 J·K-1.0．250 mol·L-1CH3COONa溶液比热容为4．03 J·g-1·K-1.溶液的密度为0．963 g·cm-3. (1)试求CH3COOH的中和热(中和反应生成1 mol水时放出的热量). (2)CH3COOH中和热的文献值为56．1 kJ·mol-1.你认为(1)中测得的实验值偏差可能是什么原因造成的? (3)你认为CH3COOH的中和热与HCl的中和热相比.哪个大?为什么? (4)向l L0．5 mol／L的NaOH溶液中加入下列物质:①稀醋酸,②浓H2S04,③稀HN03.恰 好完全反应时的热效应△H1.△H2.△H3的关系正确的是 A．△Hl>△H2>△H3 B．△H1 < △H 3<△H2 C．△H 3>△H 2>△H1 D．△H 1>△H3>△H2 解析: (1)由中和热计算公式:.代如解得47．3 kJ/mol (2)保温效果差或测温不准(4)因浓硫酸溶于水需要放热.所以②最大.应选B. 答案:实验值比文献值小,保温效果差或测温不准.(3)盐酸大.因CH3COOH电离中要吸热. [例4](2004年广东高考化学试题)已知葡萄糖的燃烧热是2804KJ•mol-1.当它氧化生 成1g水时放出的热量是( ) A．26.0kJ B．51.9kJ C．155.8kJ D．467.3kJ 解析:根据葡萄糖燃烧的热化学方程式C6H12O6(g)+6O2(g)==6CO2(g)+6H2O(l),△H=-2804 KJ•mol-1.可知:生成6mol×18g•mol-1=108g水时放热2804KJ.则生成1g水时放热为/108g=26.0kJ .故答案为A项. 疑难点拨-----解释中和热测定实验中几个为什么?

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