（2012?凯里市模拟）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂比FeSO₄稳定，其标准溶液是定量实验中的常用试剂．
（1）实验室用（NH₄）₂Fe（SO₄）₂固体配制一定浓度的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液．
①配制溶液时，需要使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要如图中的（填字母代号）

②若要配制0.100mol?L^-1的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液250ml，需称取（NH₄）₂Fe（SO₄）₂g
③若在配制过程中，烧杯中的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出，则所得溶液浓度；若在定容时，俯视液面，则所得溶液浓度．（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
（2）能电离出两种阳离子的盐称为复盐，下列物质中属于复盐的有．
a．KAl（SO₄）₂    b．KAlO₂    c．NH₄Al（SO₄）₂    d．[Ag（NH₃）₂]NO₃
（3）（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液呈性，试用离子方程式解释其原因：；．

七水硫酸镁（MgSO₄?7H₂O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用．可利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO₃，还含有MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃等杂质）来制取七水硫酸镁．已知：
表1  部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH

沉淀	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
pH	5.2	3.2	9.7	11.2

表2  盐的溶解度（单位为 g/100g水）

温度	10℃	30℃	40℃	50℃	60℃
CaSO4	0.19	0.21	0.21	0.20	0.19
MgSO4?7H2O	30.9	35.5	40.8	45.6	--

由废渣M制取七水硫酸镁的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入NaClO溶液的目的是，写出反应的离子方程式，需要加热煮沸的目的是．
（2）操作Ⅱ所用的玻璃仪器是．
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe³⁺，其实验方法是．（用离子方程式表示）．
（4）沉淀C的化学式是，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是．

铁是地球表面最丰富的金属之一，能形成多种配合物，铁系催化剂是工业生产中常用的催化剂．
（1）合成氨工业使用的催化剂是以铁为主体的多成分催化剂．
①NH₃中N原子的杂化轨道类型是．
②N与O同属第二周期，N的第一电离能比O大的原因是．
③根据等电子体原理，写出一种和NH₄⁺是等电子体的微粒的化学式．
（2）二茂铁[（C₅H₅）₂Fe]是一种金属有机配合物，是燃料油的添加剂，
用以提高燃烧的效率和去烟，可作为导弹和卫星的涂料等．它的结构如图1所示，其中氢原子的化学环境完全相同．
①Fe的基态原子电子排布式为．
②二茂铁中Fe²⁺与环戊二烯离子（C₅H₅^-）之间的化学键类型是．
③1mol环戊二烯（）中含有σ键的数目为个．
（3）普鲁士蓝俗称铁蓝，结构如图2所示（K⁺未画出），每隔一个立方体在立方体中心含有一个K⁺离子，普鲁士蓝中铁元素的化合价有+2和+3两种，其中Fe³⁺与Fe²⁺的个数比为：．

某溶液含有下表离子中的几种（不考虑水的电离及离子的水解）．溶液中阴离子物质的量为0.2mol，阳离子物质的量为0.3mol，阳离子只有两种．

阳离子	Ba2+  NH4+   Fe3+   Al3+   Fe2+
阴离子	OH-   CO32-   Cl-   SO32-  SO42-

①若向原溶液中加入过量稀盐酸，无气体生成，得到溶液A．
②向溶液A中加入过量稀HNO₃，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀．过滤，得滤液B．
③往B中加入过量NaOH溶液并加热，有4.48L刺激性气味气体产生（不考虑气体溶解于水或与水反应，体积已折算为标准状况下的体积），同时有红褐色沉淀生成．过滤，得滤液C，此过程中沉淀的量不减少．
④若向原溶液中加入稀HNO₃，再加足量BaCl₂，有46.6g白色沉淀生成．
根据上述实验回答下列问题．
（1）原溶液中一定不存在的阴离子是．
（2）写出③总的离子方程式．
（3）若原溶液由一种盐溶解于水制得，则该盐的化学式为．
（4）若原溶液由R和M（摩尔质量R＞M）两种盐溶解于水制得，则这两种盐的化学式为，其物质的量之比为．
ⅰ、M溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
ⅱ、实验室用工业废料制备盐R，在利用重结晶方法精制该盐时，需要趁热过滤，原因是．

材料在人类生活、生产中发挥着重要的作用．
（1）钠、铝、铁是常见的金属．
①在三种金属元素中，所形成氧化物种类最多的是；三种元素形成的氧化物中属于碱性氧化物的有种．
②向盛有硫酸铝溶液的试管中滴加氨水，反应的离子方程式为，
得到的胶状沉淀物在医疗上治疗胃酸过多，利用的原理用离子方程式表示为．
③向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体中有铜无铁，则溶液中一定存在的阳离子为，可能存在的阳离子为，一定不存在的阳离子为．
④生产中曾用铝热反应（铝与铁的氧化物反应生成氧化铝和铁）焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为，要得到1mol金属铁，需要铝的质量g．
（2）工业上，在电炉中用炭粉还原二氧化硅可制得硅和一氧化碳．若向电炉里加入适量炭粉和30g二氧化硅，通电后反应，生成的一氧化碳在标况下的体积为．