摘要：电离平衡:弱电解质在一定温度下.在水中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等.即溶液中的溶质分子和电离出来的离子浓度保持不变的状态.称电离平衡. 用电离平衡解释中和等物质的量的HCl和HAc所消耗的NaOH的物质的量相同. HCl为一元强酸.全部电离.NaOH为一元强碱.全部电离.所以1mol NaOH(提供1mol OH-)中和1molHCl(提供1molH+),HAc是一元弱酸.在溶液中存在电离平衡,HAcH++Ac-.当在HAc溶液中加入NaOH时.产生的OH-和HAc电离出的H+结合成难电离的水.从而打破HAc的电离平衡.所以会使NaOH完全中和HAc.也就是1molNaOH完全中和1molHAc.

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3684637[举报]

（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴Na2A溶液显碱性的原因                               (用离子方程式回答)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是           。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)                    D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq) △H＞0。
①降低温度时，Ksp        (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)          。
II、⑷已知常温下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)2]=                           。

 查看习题详情和答案>>

（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。

I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。

⑴Na2A溶液显碱性的原因                                (用离子方程式回答)。

⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是            。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14           B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)

C．c(Na＋)＞c(K＋)                     D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L

⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。

①降低温度时，Ksp         (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)           。

II、⑷已知常温下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)2]=                            。

 

 查看习题详情和答案>>
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
(1)NaHA溶液的pH______(填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_____________。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10-14           
b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋)                     
d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。
①降低温度时，Ksp______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋) ____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol/L的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：
(4)该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为：__________________。
(5)欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入_______g FeSO4·7H2O。
(6)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为____________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38   Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)
查看习题详情和答案>>

弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡．

Ⅰ、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+＋HA－，HA－H+＋A2－．

(1)NaHA溶液的pH________(填大于、小于或等于)Na2A溶液的pH．

(2)某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L　KOH溶液至溶液呈中性．此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是________．

a．c(H+)·c(OH－)＝1×10－14

b．c(Na+)＋c(K+)＝c(HA－)＋2c(A2－)

c．c(Na+)＞c(K+)

d．c(Na+)＋c(K+)＝0.05 mol/L

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s)Ca2+(aq)＋A2－(aq)　ΔH＞0．

①降低温度时，Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．

Ⅱ、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－．为使废水能达标排放，作如下处理：

Cr2O72－Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3

(1)该废水中加入绿矾和H+，发生反应的离子方程式为：________．

(2)欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入________g FeSO4·7H2O．

(3)若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为________．(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38　Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

 查看习题详情和答案>>

(12分)弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴NaHA溶液的pH      (填大于、小于或等于) Na2A溶液的pH。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是       。
a．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14          b．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
c．c(Na＋)＞c(K＋)                    d．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)  △H＞0。
①降低温度时，Ksp           (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)      (填“增大”、“减小”或“不变”)。
II、含有Cr2O72－的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72－。为使废水能达标排放，作如下处理：

（1）该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H+，发生反应的离子方程式为：              。
（2）欲使10L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr3+，理论上需要加入    g FeSO4·7H2O。
（3）若处理后的废水中残留的c(Fe3+)＝2×10－13mol·L－1，则残留的Cr3+的浓度为    。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38  Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)

 查看习题详情和答案>>

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网