摘要：3．定温.定压条件下.反应前后气体分子数任意型的可逆反应 例3．(2003年高考江苏卷第26题) I．恒温.恒压下.在一个可变容积的容器中发生如下反应: AC(气) (1)若开始时放入1 mol A和1 mol B.到达平衡后.生成a mol C.这时A的物质的量为 mol. (2)若开始时放入3 mol A和3 mol B.到达平衡后.生成C的物质的量为 mol, (3)若开始时放入x mol A.2 mol B和1 mol C.到达平衡后.A和C的物质的量分别是y mol和3a mol.则x= mol.y= mol.平衡时.B的物质的量 . (甲)大于2 mol (乙)等于2 mol (丙)小于2 mol (丁)可能大于.等于或小于2 mol 作出此判断的理由是 . 的平衡混合物中再加入3 molC.待再次到达平衡后.C的物质的量分数是 . II．若维持温度不变.在一个与(I)反应前起始体积相同.且容积固定的容器中发生上述反应 (5)开始时放入1 mol A和1 mol B到达平衡后生成b mol C.将b与(1)小题中的a进行比较 . a>b 不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是 . 解析:(1)利用关于化学平衡计算的三步骤解题法可以算出答案 (1-a)mol, (2)适用上面等效平衡规律c.由于开始加入的物质的量之比相等都为3.两平衡等效且平衡时各物质的量均为原来的3倍.所以生成C的物质的量为3a, (3)平衡时C的物质的量为3a与第(2)题平衡时C的物质的量相等.属于绝对量相等的等效平衡.相当于开始加入了3molX和3molY.可计算出X=2mol.Y=mol.若平衡时C的物质的量为3a大于C的起始物质的量1mol.则反应正向进行.平衡时B的物质的量nB<2mol,同理可知:3a=1,nB=2mol,3a<1,nB>2mol选丁, (4)由于生成物只有C一种.因此在恒温.恒压下无论加入多少C.平衡时各物质的物质的量分数都不变.所以再次到达平衡后.C的物质的量分数是a/(2-a), 解题规律:此条件下.只要按化学计量数换算到同一半边后.各物质的量之比与原平衡相等.则两平衡等效. 三类等效平衡的比较: 等效类型 I II III 条件 恒温.恒容 恒温.恒容 恒温.恒压 起始投料 换算为方程式同一边物质.其“量 相同 换算为方程式同一边物质.其“量 符合同一比例 换算为方程式同一边物质.其“量 符合同一比例 对反应的要求 任何可逆反应 反应前.后气体体积相等 任何可逆反应 平衡特点 质量分数W% 相同 相同 相同 浓度c 相同 成比例 相同 物质的量n 相同 成比例 成比例

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