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| 实验步骤 | 实验现象 |
| ①将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中 | 钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色 |
| ②将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中 | 镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快 |
| ③将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中 | |
| ④将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中 | 剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快 |
（1）实验③的现象是
（2）由实验③得出的实验结论是
（3）由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是
（4）实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确？
（5）通过实验④说明要加快化学反应速率可
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CH3OH(g)，现在实验室模拟该反应并进行分析．
＝Al(OH)3↓＋3CO2↑KMnO4酸性溶液与草酸（H2C2O4）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L-1、0.002 mol·L-1；
②所用H2C2O4溶液的浓度可选择：0.2 mol·L-1、0.4 mol·L-1；
③每次实验时KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液的用量均为2mL。
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO4酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：
| KMnO4酸性溶液浓度 （mol·L-1） | 溶液褪色所需时间（min） | | ||
| 第一次 | 第二次 | 第三次 | ||
| 0.02 | 14 | 13 | 11 | |
| 0.002 | 6.7 | 6.6 | 6.7 | |
①用0.002 mol/L KMnO4酸性溶液进行实验时，KMnO4的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。
②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。
| KMnO4酸性溶液 | H2C2O4溶液 | ||
| 浓度/ mol/L | 体积(ml) | 浓度/ mol/L | 体积（ml） |
| 0.02 | 2 | b | 4 |
| a | 2 | c | 4 |
则表中a= ；b= ；c= 。
（3）草酸电离常数：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5。与KMnO4反应时，它将转化为CO2和H2O。
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。
②室温下，0.1mol·L-1 KHC2O4酸溶液中pH 7，理由是 。
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因： 。
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（14分）不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，瑞典化学家贝采里乌斯和俄国化学家贝开托夫称之为金属活动顺序。另一方面，同一金属在不同条件或不同化学反应中也可以表现出不同的活泼程度。
⑴根据金属活动性顺序，工业上冶炼金属可以采用不同的冶炼方法。其中可以用“热分解法”冶炼的金属有 。
腐蚀速率/g.m-2.h-1
⑵工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板。根据金属活动性顺序及该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由强到弱的顺序： 。
⑶合金Fe-Cr在不同酸中反应情况不同，其在三种稀硫
酸、稀硝酸和稀盐酸中的腐蚀速率如图所示，则下列
有关说法正确的是 (填写序号)。
A．酸的氧化性越强，对该合金的腐蚀速率越大
B．稀硝酸对该合金的腐蚀性比另两种酸弱
C．合金中Cr含量增加，稀硝酸对该合金的腐蚀性减弱
⑷已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量
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以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，
并对阳极泥和电解液中金属进行回收。
步骤一：电解精制
电解时，粗铜应与电源的 极相连。电解过程中，硫酸铜的浓度会 （填“变大”、“不变”或“变小”）。
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： 。
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
| 序号 | 反应 | 平衡常数 |
| 1 | Au + 6HNO3（浓）= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O | << 1 |
| 2 | Au3+ + 4Cl－ = AuCl4－ | >>1 |
从表中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1:3的混合物），请你简要解释金能够溶于王水的原因： 。
查看习题详情和答案>>不同的金属在化学反应中表现出来的活泼程度不同，瑞典化学家贝采里乌斯和俄国化学家贝开托夫称之为金属活动顺序．另一方面，同一金属在不同条件或不同化学反应中也可以表现出不同的活泼程度．
(1)根据金属活动性顺序，工业上冶炼金属可以采用不同的冶炼方法．其中可以用“热分解法”冶炼的金属有________．
(2)
工业上用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板．根据金属活动性顺序及该反应原理，比较Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由强到弱的顺序：________．(3)合金Fe－Cr在不同酸中反应情况不同，其在三种稀硫酸、稀硝酸和稀盐酸中的腐蚀速率如图所示，则下列有关说法正确的是________(填写序号)．
A．酸的氧化性越强，对该合金的腐蚀速率越大
B．稀硝酸对该合金的腐蚀性比另两种酸弱
C．合金中Cr含量增加，稀硝酸对该合金的腐蚀性减弱
(4)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质
(与酸不反应)．某化学兴趣小组在实验室条件下，以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收．步骤一：电解精制电解时，粗铜应与电源的________极相连．电解过程中，硫酸铜的浓度会________(填“变大”、“不变”或“变小”)．
步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：
稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：________．
残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：
从表中可知，金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物)，请你简要解释金能够溶于王水的原因：________．