网址：http://m.1010jiajiao.com/timu_id_3684517[举报]
卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
（1）下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。
A．氯水中存在两种电离平衡????????????????????
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
C．向氯水中通入氯气，c( H＋)/c(ClO－)减小???????
D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)
（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________。
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： 
。为模拟上述反应，准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。则
①该反应的△H_______0（填“>。、=或“<”）
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________。
③下列说法中不正确的是_________（填序号），
A．利用该反应原理可以提纯钨
B．该反应的平衡常数表达式是K=
C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
（5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H＋和OH－。25℃时
]。
查看习题详情和答案>>
卤素单质的性质活泼，卤素的化合物应用广泛，运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义。
（1）下列关于氯水的叙述正确的是_______（填写序号）。
A．氯水中存在两种电离平衡
B．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
C．向氯水中通入氯气，c( H＋)/c(ClO－)减小
D．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
E．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
F．向氯水中加少量固体NaOH，可能有c(Na＋)=c(Cl－ )+c(ClO－)
（2）工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为______。
（3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式________。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因___________。
（4）碘钨灯具有比白炽灯寿命长且环保节能的；特点。一定温度下，灯泡内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应： 
。为模拟上述反应，准确称取0. 508g碘、0.736g金属钨置于50. 0mL的密闭容器中，加热使其反应。如图是 WI2(g)的物质的量随时间变化关系图象，其中曲线I（0～t2时间段）的反应温度为T1，曲线II(从t2开始)的反应温度为T2，且T2>T1。则
①该反应的△H_______0（填“>。、=或“<”）
②从反应开始到t1时间内的平均反应速率v(I2)=_________。
③下列说法中不正确的是_________（填序号），
A．利用该反应原理可以提纯钨
B．该反应的平衡常数表达式是K=
C．灯丝附近温度越高，灯丝附近区域WI2越易变为W而重新沉积到灯丝上
（5）25℃时，向5mL含有KCI和KI浓度均为0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0．1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是_________，溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______ [不考虑H＋和OH－。25℃时
]。
B．苯和甲苯分别在浓硫酸条件下与浓硝酸反应，通过产物对比可以探究基团间的相互影响：该实验的结论是甲基对苯环产生了影响
C．乙醚是一种重要的有机溶剂，在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等量的两者分别溶于乙醚，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活性
D．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法分离提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”
下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：
(1)从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，选择装置________(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl－等杂质，选择装置________；从碘水中分离出I2，选择装置________，该分离方法的名称为________．
(2)装置A中①的名称是________，进冷却水的方向是________．
装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是________．
(3)实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子．可用________的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl－离子．
某研究性学习小组探究溴的制备及提纯
●资料收集
| 溴 | 物理性质 | 暗红色液体，刺激性气味。室温下易挥发。熔点－7.2℃，沸点59.1℃。密度2.928g?cm－3。稍溶于冷水。 |
| 化学性质 | 溶于水生成次溴酸 |
●溴的制备
现只有下列试剂：溴化钾、MnO2、浓盐酸、稀硫酸、浓硫酸
（1）写出制取溴的化学方程式： 。
现只有下列仪器：（石棉网、导管、铁架台、塞子等略去）
（2）根据反应原理，制备和收集溴应该选择的仪器有： （填字母序号）。
●溴的提纯
实验室用蒸馏法提纯液溴，装置如图所示。
（3）蒸馏装置都用磨口玻璃器具，而不用橡胶管和橡胶塞连接，是因为
。
（4）装置4的作用是 。
（5）要想除去液溴中少量Cl2，可在液溴中加入 （填序号）后再分液分离即可。
①48%的氢溴酸 ②浓NaOH溶液 ③饱和KI溶液
查看习题详情和答案>>