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某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，现测定氯化钠含量。取120g粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mol/L的氢氧化钠溶液200 mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物,再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为
| A．94.1% | B．92.9% | C．86.3% | D．83.2% |
某粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，现测定氯化钠含量。取120g粗盐溶于水过滤除去6g不溶物，向滤液中依次加入过量的下列试剂：1mol/L的氢氧化钠溶液200 mL、4.56g固体氯化钡、31.8%的碳酸钠溶液10g，发现白色沉淀逐渐增多，过滤除去沉淀物,再往滤液中加入过量的盐酸，使溶液呈酸性，加热蒸发得氯化钠晶体126.65g，则粗盐中含氯化钠的质量分数为
A．94.1% B．92.9% C．86.3% D．83.2%
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粗盐中含有少量的Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，现采用①Na2CO3，②HCl，③Ba(OH)2来除杂，则这三种试剂添加的顺序是 | |
| [ ] | |
A． |
①②③ |
B． |
①③② |
C． |
③①② |
D． |
①③② |
粗盐中除了含有泥沙等不溶性杂质外，还含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，因此不宜直接食用，需要经过提纯得到精盐．某研究小组的同学对粗盐的提纯和检验进行研究，并提出一些新的方案．已知该粗盐样品中主要含有不溶性杂质、Mg2+、Ca2+，他们设计的流程如下：
(1)操作①中需要使用的玻璃仪器有________、________．操作②的名称为________，若在操作②结束后发现溶液B略有浑浊，应采取的措施是________________；
(2)混合液A的主要成分是________；(填化学式)
(3)要将上述操作得到的精盐水进行蒸发，应有的操作是________________；
(4)对溶液B微热并不断滴加稀盐酸，同时用pH试纸检测溶液，直至溶液pH合适时停止加盐酸，得到溶液C．该操作的目的是________，将溶液C倒入________(填仪器名称)中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到________(填现象)时停止加热；
[问题讨论]
(5)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需要加热，目的是________；
(6)若某粗盐中还含有SO42－，能否仅用Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液除去食盐水中的可溶性杂质？________(填“能”或“不能”)，如果达不到实验目的，需要如何改进？________，所加药品的顺序是________．
（1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42－等杂质，精制时所用的试剂为：A．盐酸 B．氯化钡溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是______________________（填编号）。
（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是___________。
A．精制饱和食盐水进入阳极室
B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
C．阴极产物为氢氧化钠和氢气
D．电解槽的阳极用金属铁网制成
（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：________________________ 。
（4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙。石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式______________________________________（此工业涉及的方程式除外） 。
（5）利用MgCl2· 6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是_____________________________ 。
（6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：________________ 。