摘要：焓它是表示物质系统能量的一个状态函数.通常用H来表示.其数值上等于系统的内能U加上压强P和体积V的乘积.即H＝U+PV. 在中规定.热量(Q)应当用适当的热力学函数的变化来表示.例如用“T·△S 或“△H 表示(△S 是熵的变化.△H 是焓的变化). 焓是热力学的基本概念之一.总的来说.封闭体系不做非体积功时的过程.内能变化可以通过测定恒容热效应来求.焓变可以通过测恒压热效应求得. 研究恒压条件下.敞开容器中发生的反应所放出或吸收的热量.根据热力学第一定律:系统在过程中的热力学能变化“△U 等于传给系统的热量“Q 与外界对系统所作功“W 之和.即:△U = Q + W .当系统处于恒压过程时.则有: △U= QP + W 若系统在反应过程中只有体积功.即:W =-P(V2-V1) =-(P2V2-P1V1).有: △U = QP -(P2V2-P1V1) 依据焓(H)的定义:H = U + PV .显然: QP = (U2-U1)+(P2V2-P1V1) = (U2+P2V2)-(U1+P1V1) = H2-H1 = △H 即有: △H= QP 式中“QP 叫恒压热.是指封闭系统不做除体积功以外的其他功时.在恒压过程中吸收或放出的热量.上式表明.恒压热等于系统焓的变化.即:Q = QP = △H.这也是新教材中引入△H的依据. 焓是状态函数.具有能量的量纲.但没有确切的物理意义.不能把它误解为是“体系中含的热量 .虽然体系的内能和焓的绝对值目前还无法知道.但是在一定条件下我们可以从体系和环境间热量的传递来衡量体系的内能与焓的变化值.在没有其它功的条件下.体系在等容过程中所吸收的热量全部用以增加内能.体系在等压过程中所吸收的热量.全部用于使焓增加.由于一般的化学反应大都是在等压下进行的.所以焓更有实用价值.

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