摘要：7．已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4Na++H++SO.某温度下.向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体.保持温度不变.测得溶液的pH为2.对于该溶液.下列叙述不正确的是 ( ) A．该溶液的温度高于25℃ B．由水电离出来的c(H+)＝1×10-10mol·L-1 C．c(H+)＝c(OH-)+c(SO) D．该温度下加入等体积的pH为12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性 答案:D
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运用相关原理，回答下列各小题：
（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=
（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
（3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为
（4）分析下表提供的数据：
①84消毒液（有效成分为NaClO）久置于空气中会失效，写出发生反应的离子方程式：
②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：
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（1）25℃时，某FeCl3溶液的pH=2，则此溶液中由水电离产生的c（OH-）=
10-2mol/L
10-2mol/L
；用离子方程式表示FeCl3溶液用于净水的原因：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
．（2）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中c（H+）
=
=
c（OH-）+c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞
＞
7．（3）将等体积的Na2SO4溶液和BaCl2溶液混合，若Na2SO4溶液的浓度为0.02mol/L，则生成BaSO4沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为
2.2×10-8mol/L
2.2×10-8mol/L
．已知Ksp（BaSO4）=1.1×10-10．（4）分析下表提供的数据：
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | Ka=3×10-8 |
| H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
| Ka2=5.6×10-11 |
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
2H++2Cl-+O2↑
| ||
ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-，2HClO
2H++2Cl-+O2↑
．
| ||
②判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序：
c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（ClO-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
．已知NaHSO4 在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，某温度下，向pH=6的纯水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
| A、该温度高于25℃ | B、由水电离出来的H+ 的浓度是1.0×10-10mol?L-1 | C、该温度下加入等体积pH=12 的NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 | D、NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离 |
（2009?鞍山二模）已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2．下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）
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