摘要：在NaAlO2.Na2SiO3.Na2CO3.Ca(ClO)2.NaOH.C17H35COOHa.C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体.出现白色沉淀.继续通入CO2至过量.白色沉淀仍不消失
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（2012?南京模拟）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
①Fe
Fe2O3
Fe2（SO4）3
②SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
③AlCl3
Al
NaAlO2
④Na
Na2O
NaOH
⑤SO2
H2SO3
H2SO4．
①Fe
| 氧气 |
| 点燃 |
| 硫酸 |
②SiO2
| 氢氧化钠 |
| 盐酸 |
③AlCl3
| 电解 |
| 氢氧化钠 |
④Na
| 氧气 |
| 点燃 |
| 水 |
⑤SO2
| 水 |
| 氧气 |
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现有A、B、C、D四种短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序数之和等于C、D的原子序数之和；C为常见金属，其最高价氧化物的水化物能分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应．请回答：
（1）B和C的元素符号分别为B
（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为
（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为
（4）写出B元素在周期表中的位置
（5）写出C的最高价氧化物的水化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
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（1）B和C的元素符号分别为B
S
S
，CAl
Al
．（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为
Na＞Al＞S＞O
Na＞Al＞S＞O
．（3）D单质在A单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
．（4）写出B元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
．（5）写出C的最高价氧化物的水化物分别跟B和D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
；2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+6H2O
．
（1）A．NH3 B．SO3 C．Cl2 D．BaSO4 E．酒精 F．CH3COONH4G．HClO．以上物质中属于非电解质的是
ABE
ABE
；属于强电解质的是DF
DF
．（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
（填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1＜
＜
m2（填“＜”、“=”、“＞”）（3）在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，则Va：Vb=
10a+b-14
10a+b-14
（填表达式），且Va＞
＞
Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．（4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种溶液：
A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
这五种溶液的pH由小到大的顺序是
DBACE
DBACE
（填编号）（5）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H2O?H++OH-、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用电离或离子方程式表示）；在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是Cl-
Cl-
，浓度为0.002mol/L的微粒是Na+
Na+
；NH4+
NH4+
和H+
H+
两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol．